Question

【題目】現(xiàn)有氧化銅和銅的混合物，對其成分組成進行分析。取20g此樣品，向其中分三次加入相同溶質質量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應。每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸的質量/g	80	80	80
充分反應后剩余固體質量/g	12	8	m

試回答下列問題：

(1)上述表格中m的值為______。

(2)所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為___？

(3)充分反應后所得硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)為____？(結果保留0.1%)

Answer 1

【答案】8 12.25% 14.0%

【解析】

解：第一次加入80g硫酸，固體減少了8g，第二次減少了4g，說明此時氧化銅已經(jīng)完全反應，所以繼續(xù)加入硫酸，固體質量不再減少，m=8。設所用稀硫酸中硫酸中溶質的質量分數(shù)為x，由于80g硫酸與8g氧化銅恰好完全反應。設此時生成硫酸銅的質量為y

，解得x=12.25%，y=16g

8g氧化銅生成16g硫酸銅，則12g氧化銅對應生成硫酸銅的質量為24g，充分反應后所得硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)為：

答：(1)上述表格中m的值為8。

(2)所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為12.25%。

(3)充分反應后所得硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)為14.0%。