以下是配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的操作示意圖．
回答：
（1）儀器①、②的名稱是：①________，②________．
（2）在上圖所示的配制全過程中，正確的操作順序是________（填字母）；需水________mL．
（3）在C操作中，量水時，量筒必須放平，視線要與量筒內(nèi)液體凹面的________處保持水平．
（4）A操作的名稱是________；B操作的作用是________．

答：（1）根據(jù)常見儀器的名稱可知①是托盤天平②是玻璃棒，
故答案為：托盤天平；玻璃棒
（2）配置氯化鈉溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽，
所需水的質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=100-100×5%=95g
故答案為：EADCB；95
（3）讀取液體體積時，視線要與凹液面最低處相平，
故答案為：最低
（4）托盤天平的作用是稱量固體的質(zhì)量，在做實(shí)驗(yàn)的過程中為了加快氯化鈉的溶解，要用玻璃棒攪拌，
故答案為：稱量；加快NaCl的溶解
分析：（1）根據(jù)常見儀器的名稱分析即可，
（2）根據(jù)配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的操作步驟分析即可，步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽，
（3）讀取液體讀數(shù)時需要把量筒放平，視線與凹液面最低處相平，
（4）根據(jù)配置溶液的操作步驟和注意事項(xiàng)分析即可．
點(diǎn)評：該題均是圍繞氯化鈉溶液的配置而設(shè)置的題目，課本中有此實(shí)驗(yàn)，講的很詳細(xì)，需要同學(xué)們平常注重課本，在做題的過程中千萬不要丟棄課本．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?閘北區(qū)一模）在實(shí)驗(yàn)室配制100g質(zhì)最分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液并探究酸堿性的強(qiáng)弱與其濃度及溫度的關(guān)系．
請分析有關(guān)問題：
①計(jì)算：碳酸鈉的質(zhì)量為
20
20
g，水為
80
80
g．
②稱量：用托盤天平稱取所需的碳酸鈉．
③溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為lg/cm3），量筒的規(guī)格是
100mL
100mL
（從下列中選用：10mL、25mL、50mL、
100mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是
加快溶解
加快溶解
．
④反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
⑤探究酸堿性與濃度的關(guān)系：用pH試紙測試碳酸鈉溶液呈堿性．為進(jìn)一步研究其堿性的強(qiáng)弱和溶液的濃度及溫度是否有關(guān)，采用以下四個步驟研究．請完成第二、第三步的實(shí)驗(yàn)步驟（不必寫實(shí)驗(yàn)涉及的僅器）．
第一步：分別配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%、10%、20%的碳酸鈉溶液．
第二步：
測定某一濃度的溶液在不同溫度下的pH
測定某一濃度的溶液在不同溫度下的pH
．
第三步：
同溫條件下，測定不同濃度溶液的pH
同溫條件下，測定不同濃度溶液的pH
．
第四步：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，綜合分析得出碳酸鈉溶液酸堿性的強(qiáng)弱與溫度和濃度有關(guān)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在實(shí)驗(yàn)室配制100g質(zhì)最分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液并探究酸堿性的強(qiáng)弱與其濃度及溫度的關(guān)系．
請分析有關(guān)問題：
①計(jì)算：碳酸鈉的質(zhì)量為________g，水為________g．
②稱量：用托盤天平稱取所需的碳酸鈉．
③溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為lg/cm3），量筒的規(guī)格是________（從下列中選用：10mL、25mL、50mL、
100mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是________．
④反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
⑤探究酸堿性與濃度的關(guān)系：用pH試紙測試碳酸鈉溶液呈堿性．為進(jìn)一步研究其堿性的強(qiáng)弱和溶液的濃度及溫度是否有關(guān)，采用以下四個步驟研究．請完成第二、第三步的實(shí)驗(yàn)步驟（不必寫實(shí)驗(yàn)涉及的僅器）．
第一步：分別配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%、10%、20%的碳酸鈉溶液．
第二步：________．
第三步：________．
第四步：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，綜合分析得出碳酸鈉溶液酸堿性的強(qiáng)弱與溫度和濃度有關(guān)．

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科目：初中化學(xué) 來源：2011年上海市閘北區(qū)中考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：填空題

在實(shí)驗(yàn)室配制100g質(zhì)最分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液并探究酸堿性的強(qiáng)弱與其濃度及溫度的關(guān)系．
請分析有關(guān)問題：
①計(jì)算：碳酸鈉的質(zhì)量為    g，水為    g．
②稱量：用托盤天平稱取所需的碳酸鈉．
③溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為lg/cm3），量筒的規(guī)格是    （從下列中選用：10mL、25mL、50mL、
100mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是    ．
④反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會    （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
⑤探究酸堿性與濃度的關(guān)系：用pH試紙測試碳酸鈉溶液呈堿性．為進(jìn)一步研究其堿性的強(qiáng)弱和溶液的濃度及溫度是否有關(guān)，采用以下四個步驟研究．請完成第二、第三步的實(shí)驗(yàn)步驟（不必寫實(shí)驗(yàn)涉及的僅器）．
第一步：分別配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%、10%、20%的碳酸鈉溶液．
第二步：    ．
第三步：    ．
第四步：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，綜合分析得出碳酸鈉溶液酸堿性的強(qiáng)弱與溫度和濃度有關(guān)．

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