Question

某校課外活動小組同學在測定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時，進行了以下實驗：取20g混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質量分數的氯化鋇溶液，生成沉淀的質量與滴加氯化鋇溶液的關系如坐標所示．
請計算：
（1）未知氯化鋇溶液中溶質的質量分數．
（2）原混合物中硫酸鈉的質量分數是多少．

Answer 1

分析：氯化鈉和硫酸鈉的混合物中硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，而混合物中的氯化鈉不能與氯化鋇反應；因此由生成沉淀硫酸鋇的質量可計算出混合物中硫酸鈉的質量和反應氯化鋇的質量；從而求出氯化鋇溶液的溶質質量分數及混合物中硫酸鈉的質量分數；

解答：解：（1）由圖象可以看出，當滴加氯化鋇溶液的質量為2g時，5g混合物溶液中的硫酸鈉全部完全反應，生成硫酸鋇沉淀2.3g
設氯化鋇質量為y
Na₂SO₄+BaCl₂═2NaCl+BaSO₄↓
       208          233
       y            2.33g

208

233

=

y

2.33g

y=2.08g
氯化鋇溶液的溶質質量分數為

2.08g

26g

×100%=8%
（2）20g混合物溶于水，將得到的溶液分成4份，每份溶液中混合物5g
設每份溶液中硫酸鈉的質量為x
Na₂SO₄+BaCl₂═2NaCl+BaSO₄↓
142                 233
x                  2.33g

142

233

=

x

2.33g

  x=1.42g
混合物中硫酸鈉的質量分數

1.42g

5g

=×100%=28.4%
答：（1）氯化鋇溶液中溶質質量分數為8%
（2）混合物中硫酸鈉的質量分數為28.4%；

點評：根據圖象可以看出，硫酸鋇與氯化鋇完全反應時生成硫酸鋇沉淀的質量，這是解此題的關鍵．