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【題目】為除去粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質，應加入過量的氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等物質，將雜質轉化為沉淀，過濾去除沉淀后，再向濾液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。其中加入的碳酸鈉的作用是_____，寫出氯化鋇發(fā)生反應的化學方程式_____。

【答案】除去氯化鈣和過量的氯化鋇

【解析】

根據鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答。

鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，故向濾液中加入適量的鹽酸得到精鹽水，其中加入的碳酸鈉的作用是除去氯化鈣和過量的氯化鋇。氯化鋇與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：。

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】通過一年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規(guī)律，以下是老師提供的一些實驗裝置，根據下圖回答下列問題：

（1）關閉B裝置中的止水夾后，從長頸漏斗向錐形瓶中注入一定量的水，靜止后如圖所示，則B裝置是否漏氣？_____（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）。

（2）選用E裝置收集氧氣，收集的氧氣不夠純，其原因可能是_____（寫出一點）。

（3）小楓同學用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，他應選擇的發(fā)生裝置是_____，若收集氨氣的裝置只能用C，由此可知氨氣所具有的性質是_____（寫出一點）。

（4）NH3是一種堿性氣體，干燥時不能選用下列干燥劑中的_____（填序號）。

A 固體氫氧化鈉 B 濃硫酸 C 生石灰

（5）小雯同學將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞的水中，觀察到的現象是集氣瓶內的水面上升，而且水變_____（填一種顏色）。

（6）下圖中的甲、乙、丙表示初中化學常見的物質，且甲、乙、丙為不同類別的化合物，乙屬于氧化物。胃液中含有適量的甲，可幫助消化。圖中“—”表示兩端的物質問能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物已略去。

Ⅰ寫出甲的化學式_____。

Ⅱ①若乙在常溫下為液體，丙可用來改良酸性土壤，則乙的化學式為_____，丙的化學式為_____。

②若乙在常溫下為氣體，且可由甲與大理石反應得到，則乙的化學式為_____，丙能與①中的丙發(fā)生復分解反應，其化學方程式為_____（寫出一個即可）。

③寫出①中的乙和②中的乙發(fā)生化合反應的化學方程式為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室制備氣體的常用裝置和儀器。

Ⅰ：（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a_____

（2）實驗室用A裝置制取氧氣，寫出反應的化學方程式_____；實驗操作時，組裝好儀器后，應先_____，再添加藥品；若選擇裝置C收集滿氧氣后，應先用玻璃片_____（選填“磨砂”或“光滑”）的一面蓋住集氣瓶口，再移出水槽正放在桌面上

（3）實驗室可用鋅粒與稀硫酸反應制取H2，寫出該反應的化學方程式_____，若用裝置B制氫氣，該裝置的優(yōu)點是_____。若用裝置F排空氣法收集氫氣，氣體應從_____端進入（填b或c）

Ⅱ：小亮和小華兩位同學在實驗室用塊狀大理石和5%的稀鹽酸反應制取CO2，觀察不到氣泡產生時，發(fā)現固體還有剩余，對此進行探究（雜質不溶水且不與酸反應）。

（提出問題）不再產生氣泡的原因是什么？

（猜想假設）猜想一：鹽酸己經完全反應

猜想二：剩余固體中無碳酸鈣

猜想三：生成物或雜質附著在大理石表面，阻礙反應繼續(xù)進行

（實驗探究1）反應后溶液中是否有鹽酸。

（1）小亮取上述反應后的溶液，用pH試紙測得溶液pH=2，說明溶液顯_____性，由此得出猜想一不成立的結論。

（2）小華認為此結論不夠嚴謹，還應考慮生成物對溶液酸堿度的影響，補充了如下實驗。

①取潔凈的燒杯，另配制_____溶液，測得溶液pH=7。

②取潔凈的試管，加入適量水和紫色石蕊溶液，持續(xù)通入CO2，發(fā)現溶液變?yōu)?/span>_____色。但小亮認為實驗②不能說明CO2對溶液酸堿度的影響，他重新改進了實驗：另取潔凈的試管，加入適量水，持續(xù)通入CO2至飽和，測得溶液pH=5.9。

由以上實驗可知：該反應的生成物對溶液酸堿度影響不大，猜想一不成立，反應后的溶液中有鹽酸。

（實驗探究2）剩余固體中是否有碳酸鈣。

小亮先振蕩反應容器，使剩余固體和液體充分接觸，觀察到仍無氣泡產生。再向容器中滴加少量5%的稀鹽酸，又有氣泡產生。一段時間后，不再產生氣泡，仍有固體剩余。產生氣泡的化學方程式是_____。

由以上實驗可知，猜想二和猜想三不成立。

（得出結論）根據以上實驗探究，可得出影響反應是否進行的因素之一是_____。

（反思交流）小華又提出，也可能是反應太慢，無法觀察到氣泡產生。她設計了如下對比實驗：

取出（實驗探究2）所得的部分清液，放置一段時間后，測得pH為X，同時測得（實驗探究2）容器中剩余溶液的pH為Y，若X_____Y(填“>”“=”“<”)，則她的猜想成立。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活息息相關。

（1）《舌尖上的中國Ⅱ》對我們山東的煎餅做了詳細的報道，其中地瓜煎餅中的淀粉可給人體提供豐富的_________（選填字母序號）。

A蛋白質 B糖類 C油脂 D維生素

（2）水在化學實驗中的作用不可忽視。

①圖1做法中，水用來隔絕空氣的是________（選填字母序號）。

②某學校飲水處可以將自來水凈化為飲用水，其中處理步驟如圖2所示：碳罐對應的作用是__________（選填字母序號）。A殺菌消毒 B吸附雜質 C沉淀過濾 D蒸餾

（3）我市阿斯德化工有限公司的主要產品有尿素[CO（NH2）2]、磷酸氫銨[CO（NH4）2HPO4]等，其中磷酸氫銨屬于_________（選填“氮肥”“磷肥”“鉀肥”或“復合肥”）。

（4）“CNG”即壓縮天然氣，請寫出“CNG”燃燒的化學和方程式：____________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】固體酒精，因使用、運輸和攜帶方便，燃燒時對環(huán)境的污染較少，與液體酒精比較安全性較高，作為一種固體燃料，廣泛應用于餐飲業(yè)、旅游業(yè)和野外作業(yè)的等場合。在一次用餐中，同學們對固體酒精產生了好奇，于是對其成分進行研究。

（查閱資料）（1）該固體酒精是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定的質量比混合制成。（2）氯化鈣、氯化鋇溶液均呈中性。（3）濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。

探究活動一：探究固體酒精的成分

（提出問題）（1）酒精中是否含有碳元素？

（2）固體酒精中的氫氧化鈉是否變質？

（實驗探究）（1）按右圖實驗，發(fā)現澄清石灰水變渾濁，由此可得出酒精中含有碳元素的結論，此結論__________（選填“合理”或“不和理”）。

（2）取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發(fā)現燒杯底部有白色沉淀，取沉淀與試管中加稀鹽酸，有氣泡產生，寫出產生氣體的化學方程式：______________ 。分析實驗并結合資料得出氫氧化鈉已變質。

（3）為進一步確定氫氧化鈉的變質程度，分組探究。

①甲組燒杯上層清夜于兩支試管中，按下圖探究。

方案
現象	溶液變紅	產生
結論	清液中有氫氧化鈉	清夜中有碳酸鈉

②乙組認為甲組實驗不能證明清夜中一定有氫氧化鈉，理由與是_______________。他們另取燒杯中上層清夜，加足量氯化鋇溶液，充分反應后滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅。

（實驗結論）經討論一致認為固體酒精中的氫氧化鈉部分變質。

（拓展應用）要除取部分變質的氫氧化鈉溶液中的雜質，可選擇適量的__________（選填字母序號）。

ABa（OH）2溶液 BCaCI2溶液 CCa（OH）2

探究活動二：探究固體酒精中碳酸鈉的質量分數利用如圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO2氣體的質量，計算Na2CO3的質量分數（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的）。

（1）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置的A和B中含有的__________，再接上裝置C和D。

（2）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應）。

（3）待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒。根據質量守恒定律，裝置_________（填序號）在反應前后的質量差就是產生CO2的質量，由此計算出該固體酒精中Na2CO3的質量分數。若沒有裝置D，將會使測定結果______________（選填“偏大”或“偏小”）。