人體中鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中,以羥基磷酸鈣晶體[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在,其相對分子質量為1004。牛奶含鈣豐富又易吸收,且牛奶中鈣和磷比例合適,是健骨的理想食品。右圖是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標簽的部分文字。請仔細閱讀后回答下列問題:
(1)包裝標簽上脂肪≥3.3g,是指100mL牛奶中含脂肪的質量至少3.3g.那么一盒牛奶含鈣至少 g(保留到0.01g);
(2)求羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)(保留為0.1%);
(3)若人體每天至少需要0.6g鈣,且這些鈣有90%來自牛奶,則一個人每天至少要喝多少盒牛奶?
科目:初中化學 來源: 題型:計算題
如圖所示,將0.1mol氧化銅與一定量的碳混合加熱,充分反應(試管中的空氣已被除去)。
(1)計算該實驗最多可以生成多少克二氧化碳?(請根據(jù)化學方程式列式計算)
(2)實驗前后分別稱量了裝置A和裝置B的質量如表中所示。若數(shù)據(jù)Ⅰ準確,請回答:
a反應后A中固體的成分是_ 。
b數(shù)據(jù)Ⅱ存在的問題是_ ,可能的原因是 。
| 反應前質量(g) | 反應后質量(g) | |
Ⅰ | 裝置A | 125.3 | 124.2 |
Ⅱ | 裝置B | 152 | 152.3 |
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
過氧化鈉是常用的供氧劑,可將CO2轉化為O2,其反應的化學方程式是:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.若有88gCO2參加反應,計算生成O2的質量.
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
現(xiàn)有Cu與另一種金屬(可能是Mg、Fe、Zn中的一種)形成的粉末,F(xiàn)欲測定其組成,進行如下實驗:取該粉末16g放入燒杯,將溶質質量分數(shù)為14%的稀硫酸280.0g分4次加入該燒杯中,充分反應后,測得剩余的固體質量數(shù)據(jù)記錄如下:
實驗次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸質量/g | 70.0 | 70.0 | 70.0 | 70.0 |
剩余固體質量/g | 13.6 | 11.2 | 8.8 | 8.4 |
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
化肥的合理使用可以提高農作物的產量,興化是農業(yè)大市,化肥的使用極其普遍。某農業(yè)生產公司部分氮肥的銷售價格如下:硫酸銨[(NH4)2S04]800元/噸,尿素[CO(NH2)2]2400元/噸。某農民用800元錢去購買氮肥,為了使所購化肥得到的氮最多,你建議他應選購哪種氮肥(請寫出計算過程)?
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
如圖是已破損的維生素C(簡寫Vc,)其化學式:C6H8OX,的說明書部分信息。已知維生素C由碳、氫、氧三種元素組成。請回答:
(1)Vc中碳、氫元素的質量比為 ;
(2)Vc的化學式為 ;
(3)小輝媽媽每天服用該Vc片劑,小輝建議媽媽可食用西紅柿來代替Vc片,若100g[西紅柿含Vc30mg,則小輝媽媽每天食用西紅柿 g即可達到服用上述Vc片的效果。
(4)最近根據(jù)市場調查發(fā)現(xiàn)不合格奶粉有所抬頭。根據(jù)標準,合格奶粉每100克中含蛋白質約18克,蛋白質中氮元素的平均質量分數(shù)為16%,現(xiàn)測定某奶粉每100克中含有氮元素的質量為2.5克。則這種奶粉是否為“合格”奶粉?(列出計算過程)
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度,取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合.加熱該混合物t1時間后(雜質不參加反應),冷卻,稱量剩余固體質量,重復以上操作,依次稱得加熱t(yī)2、t3、t4時間后剩余固體的質量,記錄數(shù)據(jù)如下表:
加熱時間 | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固體質量(g) | 2.12 | 2.08 | 2.04 | 2.04 |
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
(9分)鹽酸和氯化壩的混合溶液40g,其中鹽酸的溶質質量分數(shù)為10%.向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g恰好完全反應.計算:
(1)生成沉淀的質量是多少克?
(2)反應后所得溶液中鹽酸的質量分數(shù).(計算結果精確到0.1)
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
某研究小組欲檢驗草酸晶體樣品分解產物并測定器質量分數(shù)(假設雜質不參與反應).草酸晶體(H2C2O4?2H2O)的理化性質見表.
(1)加熱分解草酸晶體最適宜的裝置是 (填圖1字母序號).
(2)圖2是驗證熱分解產物中含CO,CO2的裝置
①儀器a和b的名稱分別是 和 .
②證明存在CO2的現(xiàn)象是 ,證明存在CO的現(xiàn)象是 ,D中反應的化學方程式是 .
③裝置A的作用是 ,氣囊的作用是 .
(3)為測定樣品中草酸晶體的質量分數(shù),設計兩種如下方案.
熔點 | 沸點 | 熱穩(wěn)定性 | 與堿反應 |
101°C~102°C | 150°C~160°C升華 | 100.1°C失去結晶水,175°C分解成CO2,CO,H2O | 與Ca(OH)2反應產生白色沉淀(CaC2O4) |
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