Question

學校實驗室的廢液缸中收集了同學們在實驗室制取C0₂后殘留的無色廢液．小紅和李明同學想探究廢液中溶質的成分，請你一同參與探究并回答下列問題．
[提出問題]廢液中的溶質是什么物質？
[作出猜想]
小紅認為廢液中溶質只有CaCl₂．
李明認為廢液中含有的溶質是HCl、CaCl₂．
[查閱資料]CaCl₂溶液呈中性．
[實驗與結論]
①小紅分別取少量該廢液和CaCl₂溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴人無色酚酞試液作對比實驗，結果兩試管中溶液均無色，于是小紅認為自己的猜想是正確的．
②李明認為小紅的實驗不能證明她的猜想，原因是

無色酚酞遇稀鹽酸也為無色

③李明決定用兩種不同的方法探究該廢液中是否有鹽酸，請你幫助他一起完成下列實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
方法一：用pH試紙測廢液的pH．	pH＜7	該廢液中有剩余的鹽酸
方法二： 加入足量鐵粉	有氣泡產生，廢液由無色變?yōu)闇\綠色．	該廢液中存在鹽酸 有關反應的化學方程式為： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
方法三：取少量廢液于試管中，向其中滴加 碳酸鈉 溶液．	既有氣泡產生，又有 白色 生成．	該廢液中有鹽酸和CaCl2兩種溶質．

[拓展與應用]
（1）通過以上探究，你認為該廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是

腐蝕下水管道

 （寫一條）．
（2）要想從這種廢液中得到純凈的CaCl₂晶體，應向一定量的該廢液中加入足量的

碳酸鈣

固體，然后采用

過濾

即可得到純凈的CaCl₂晶體．

Answer 1

分析：對于該題一定要根據(jù)酸溶液和中性的鹽溶液都不能使酚酞變色來判斷，然后根據(jù)溶液中的物質和加入的碳酸鈉如何反應來解答，而要回收氯化鈣就要加入碳酸鈣反應才能得到純凈的氯化鈣溶液．

解答：解：[實驗與結論]②酚酞試液遇到酸性溶液和中性溶液均顯無色，所以答案為：無色酚酞遇稀鹽酸也為無色；
③鐵與稀鹽酸反應，有氣泡產生，廢液由無色變?yōu)闇\綠色，化學方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；碳酸鈉與廢液中的HCl、CaCl₂均發(fā)生反應，但碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀又與鹽酸反應掉，所以相當于碳酸鈉先與HCl反應，故答案為：先有大量氣泡產生，后出現(xiàn)白色沉淀；
[拓展與應用]①廢液中有稀鹽酸未經(jīng)處理直接倒入下水道會腐蝕管道中的金屬等，故答案為：腐蝕下水管道；
②回收比較純凈的氯化鈣就要除去溶液中的HCl，而不能引進新的雜質，這樣只能加入足量的碳酸鈣，反應完后過濾即可，故答案為：足量CaCO₃，過濾．
故答案為：[實驗與結論]②無色酚酞遇稀鹽酸也為無色
③

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
方法一：用pH試紙測廢液的pH．	pH＜7	該廢液中有剩余的鹽酸
方法二：加入足量鐵粉	有氣泡產生，廢液由無色變?yōu)闇\綠色．	該廢液中存在鹽酸 有關反應的化學方程式為： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
方法三：取少量廢液于試管中，向其中滴加 碳酸鈉溶液．	既有氣泡產生，又有 白色生成．	該廢液中有鹽酸和CaCl2兩種溶質．

[拓展與應用]（1）腐蝕下水管道；（2）碳酸鈣，過濾．

點評：這道實驗題能夠很好地訓練學生在實際實驗過程中發(fā)生的反應、剩余物質的分析以及除雜和提純的問題．當學生做完這道題后，會對化學產生更加濃厚的興趣的．