【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法中正確的是

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. 30℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%

C. 乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大

D. 甲中含有少量乙時(shí)，用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲

【答案】C

【解析】A.在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。由圖可知，溫度會(huì)影響物質(zhì)的溶解度，不說明溫度時(shí)，不能比較溶解度的大小。B、飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，30℃時(shí)，甲的溶解度為30g,其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30g÷(30g+100g) ×100%<30%；C. 由圖可知，當(dāng)溫度變化時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度變化較小，所以乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，當(dāng)溫度變化時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度會(huì)有較大的改變，甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大；D. 甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大，且隨溫度降低而減��；乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，而甲中含有少量乙時(shí)，用降溫結(jié)晶的方法提純甲；選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是

A. 五個(gè)氫原子：H5 B. 三個(gè)水分子：3H2O

C. 兩個(gè)鈣離子：2Ca+2 D. 四個(gè)銨根離子：4NH3+

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦（主要成分為FeS2，雜質(zhì)不含硫元素）是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組為測(cè)定某黃鐵礦中FeS2含量進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)探究（假設(shè)每步反應(yīng)均完全）。

【查閱資料】

①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O

③Na2SO4+BaCl2＝BaSO4 ↓+2NaCl

④Na2CO3+BaCl2＝BaCO3 ↓+2NaCl

【實(shí)驗(yàn)探究】

Ⅰ. 稱取1.60 g黃鐵礦樣品放入下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械狞S鐵礦樣品至反應(yīng)完全。

Ⅱ. 反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

【問題討論】

（1）Ⅰ中裝置中甲瓶?jī)?nèi)盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是____________。

【含量測(cè)定】

（2）Ⅱ中最終得到的4.66g固體是_________（填物質(zhì)的化學(xué)式）。

（3）計(jì)算該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_________（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）

【交流反思】

（4）如果缺少甲裝置，則最終測(cè)得FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)_________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

（5）Ⅱ中證明所加BaCl2溶液過量的方法是_________________。

【拓展應(yīng)用】

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下所示：

（6）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用到較稀的硫酸。要把100g上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是________g，稀釋時(shí)，應(yīng)將_________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入_______中，并不斷用玻璃棒攪拌。硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，用途十分廣泛，請(qǐng)寫出稀硫酸的一種用途_______________。

（7）依據(jù)生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是________（填字母）。

A．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

B．催化劑能夠提高SO2的反應(yīng)速率和產(chǎn)量

C．SO2可做為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用

D．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)2015年3月15日央視報(bào)道，北京市場(chǎng)九成的鴨血都是假鴨血，真正鴨血中含有人體所需的常見的金屬元素，其中含有人體缺乏易導(dǎo)致貧血疾病的元素較高，該元素是（　�。�

A. 鈣 B. 鋅 C. 鐵 D. 碘

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一包K2CO3樣品，可能含有CuSO4、CaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH中的一種或幾種�，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

(1)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可以判斷，白色固體中一定不含________、_________，一定含有___________。

(2)為進(jìn)一步確定可能含有的物質(zhì):

①取步驟Ⅰ所得無色澄清溶液適量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，則此粉末中一定含有的雜質(zhì)是_____________。

②為確定Na2CO3，稱取6.9g樣品，滴加過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測(cè)得生成CO2氣體質(zhì)量2.4g，則說明一定還含有Na2CO3，你認(rèn)為此結(jié)論_________（選填“是”或“否”）正確。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鋁是紅寶石、藍(lán)寶石的主要成份，它由鋁離子和氧離子構(gòu)成．

（1）氧化鋁的化學(xué)式為 ．

（2）3個(gè)鋁離子的化學(xué)符號(hào)是 ．

（3）氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，一個(gè)氧離子中有 個(gè)質(zhì)子．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，正確的是

A. 硫在氧氣中燃燒時(shí)，發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰

B. 棉線在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生燒焦羽毛氣味的氣體

C. 細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)，火星四射，生成黑色固體

D. 紅磷在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生大量白色煙霧

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，某補(bǔ)血?jiǎng)悠贰局饕煞譃榱蛩醽嗚F晶體（FeSO4xH2O）】，某化學(xué)興趣小組對(duì)其產(chǎn)生了興趣并進(jìn)行了探究：

【探究一】硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O）熱分解研究

【查閱資料】

1．無水硫酸銅粉末遇水會(huì)變成藍(lán)色的硫酸銅晶體；

2．硫酸亞鐵晶體加熱時(shí)，先失去結(jié)晶水，高溫會(huì)繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和氣態(tài)非金屬氧化物。

3．二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】該興趣小組同學(xué)稱取27.8g硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行分析，并利用SDTQ600熱分析儀，對(duì)硫酸亞鐵晶體熱分解獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成圖2所示的關(guān)系圖，試回答：

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，說明產(chǎn)物中有 ，該物質(zhì)的質(zhì)量是 g；裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有 ；硫酸亞鐵晶體完全分解后，裝置A中的固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，且得到黃色溶液，則該紅棕色固體與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）D裝置中球形干燥管的作用是 。

（3）硫酸亞鐵分解生成鐵的氧化物和硫的兩種氧化物，請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（4）根據(jù)圖2中的數(shù)據(jù)，請(qǐng)求出FeSO4xH2O中的x= 。（不寫過程）

【交流討論】實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)猓駝t測(cè)出的x會(huì) （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

【探究二】補(bǔ)血?jiǎng)悠分辛蛩醽嗚F的含量：

①取10g補(bǔ)血?jiǎng)悠费屑?xì)后溶于40g水中，研細(xì)的目的是 ；

②向所配制的溶液中加氯化鋇溶液至略過量，使其充分反應(yīng)；

③過濾，洗滌，干燥，稱量所得白色固體的質(zhì)量為6.99g。

請(qǐng)計(jì)算出10g樣品中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程。此題2分。

（已知：FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2，有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量：FeSO4—152，BaSO4—233）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬是人類生活中的常用的材料。

（1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是________。（填“符號(hào)”）

（2）鐵釘在初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中多次出現(xiàn)，下圖展示了光亮鐵釘?shù)囊幌盗凶兓?/span>

(ⅰ)變化②中，鐵釘主要與空氣中的________________發(fā)生反應(yīng)。

(ⅱ)變化③中除去鐵銹的化學(xué)方程式為______________________。

(ⅲ)如果用a、b分別代表光亮的鐵釘和無銹鐵釘，則它們的質(zhì)量關(guān)系________

A、a<b B、a>b C、a=b D、無法比較

（3）為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，以及他們和氫元素的位置關(guān)系，小明設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為不需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是__________________ （填字母序號(hào)）。

A.將鐵粉放入硫酸鋅溶液中 B.將鐵粉放入稀硫酸中

C.將鐵粉放入硫酸銅溶液中 D.將銅片放入稀硫酸中

（4）該同學(xué)查閱資料得知，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】，他以銅銹為原料設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，且不含銅元素。圖中部分物質(zhì)略去）。

①無色氣體A是________，溶液C中所含的陽離子是________，固體D中含有的物質(zhì)是_____________。

②在藍(lán)色溶液B中加入鐵粉時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

③已知銅銹樣品的質(zhì)量是10g，固體F的質(zhì)量是3.2g，則銅銹中含Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案