Question

電子工業(yè)制作電路板的過程中，用FeCl₃溶液來溶解電路板中多余的銅，反應(yīng)如下：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．FeCl₃溶液也可跟鐵發(fā)生反應(yīng)：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂．現(xiàn)向FeCl₃溶液中加入一定量的鐵粉和銅粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有固體剩余．下面有關(guān)說法正確的是（ ）
A．向剩余的固體加入稀鹽酸，若無氣體放出，說明反應(yīng)后的溶液中沒有Cu²⁺
B．若剩余固體是銅與鐵的混合物，則說明兩種金屬都有部分溶解
C．剩余固體可能只含有銅
D．剩余固體中如果有銅，一定也有鐵

Answer 1

【答案】分析：掌握住金屬的活動性順序，金屬和鹽反應(yīng)若想生成新的金屬，必須是在金屬活動性順序表中前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來．
解答：解：在這一過程中發(fā)生的反應(yīng)可能有2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，2FeCl₃+Fe═3FeCl₂
A．向剩余的固體加入稀鹽酸，若無氣體放出，說明固體沒有金屬鐵，因此溶液中可能有Cu²⁺，也可能沒有，故A不對．
B．由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑，因此鐵首先和氯化鐵溶液反應(yīng)，當鐵全部被消耗之后，氯化鐵才和銅反應(yīng)，因此剩余固體是銅與鐵的混合物，說明銅并沒有參與反應(yīng)，故B不對．
C．由于鐵首先和氯化鐵溶液反應(yīng)，因此若有剩余固體時有可能只有銅，故C正確．
D．由于鐵首先和氯化鐵溶液反應(yīng)，因此若有剩余固體時有可能只有銅，也有可能是鐵和銅的混合物，即可能有鐵，但不是一定有鐵，故D不對．
故選C．
點評：主要考查了對金屬活動性順序的應(yīng)用，加強學(xué)生對信息資料的分析能力的培養(yǎng)，培養(yǎng)學(xué)生分析能力、解決問題的能力．
另要注意的是Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂不可能發(fā)生，因為鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑，因此鐵首先和氯化鐵溶液反應(yīng)，只有鐵反應(yīng)完，銅才可以與氯化鐵溶液反應(yīng)生成CuCl₂，因此該溶液中不可能發(fā)生Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂．