Question

 (淄博市)汽車工業(yè)的迅速發(fā)展，給人們的生活帶來了很大的方便。同時，汽車的安全性和汽車尾氣的排放成為人們關注的問題，根據(jù)以下內容回答：

（1）研究證明，汽車尾氣系統(tǒng)中，可以安裝催化轉化器，將尾氣中的CO、NO在催化劑的作用下，轉化成CO₂和N₂，以減少尾氣對大氣的污染。請寫出上述轉化的化學方程式                                ，試計算NO中氮、氧兩種元素的質量比         ；NO中氮元素的質量分數(shù)為         。

（2）為增加駕乘人員的安全，駕駛室中設計了安全氣囊（由碰撞傳感器、氣體發(fā)生器和氣囊組成）。當行駛的汽車受到強烈震動時，傳感器發(fā)出信號，氣囊中的疊氮化鈉（NaN₃）發(fā)生分解，迅速產生氮氣和固體金屬鈉，氣囊的體積迅速膨脹，以達到保護駕乘人員安全的目的。試計算，在通常狀況下，要產生60L氮氣，需要分解多少克疊氮化鈉？（已知：在通常狀況下，氮氣的密度約為1.25g/L）

Answer 1

（1）   2CO ＋ 2 NO          2CO₂ ＋ N₂   7：8      46.7%

（2）解：設需要分解疊氮化鈉的質量為X

         2NaN₃ ＝ 2Na  ＋  3N₂ ↑       

           130              84

X          60L×1.25g/L      

130：84 ＝ X：60L×1.25g/L

X ＝ 60L×1.25g/L×130÷84

  ＝ 116 g

    答：要產生60L氮氣，需要分解116 g疊氮化鈉。