請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)(步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出),回答下列問題:

(1)原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量是多少?
(2)實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

(1)2g     (2)7.3%
答:(1)原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量為2g;(2)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%

解析試題分析:根據(jù)圖中信息可以知道,反應(yīng)前加入的物質(zhì)的總質(zhì)量為:12g+100g+100g=212g,而反應(yīng)后剩余不飽和溶液的質(zhì)量為207.6g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知道物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量,據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量,進(jìn)而可以求出氯化鈣的質(zhì)量、鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解:(1)反應(yīng)中生成CO2的質(zhì)量為:12g+100g+100g﹣207.6g=4.4g
設(shè)原混合物中CaCO3的質(zhì)量為x,鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100   73             44
x      y            4.4g

解得x=10g

解得y=7.3g
所以原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量為:12g﹣10g=2g
(2)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=7.3%
答:(1)原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量為2g;(2)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%
考點(diǎn):考查根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品(含有少量氯化鈉)的包裝袋上注明:碳酸鈉≥96%.
為了測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否屬實(shí),向4個(gè)分別盛有濃度相同、質(zhì)量均為100g稀鹽酸的燒杯中,分別放入不同質(zhì)量的純堿產(chǎn)品,充分反應(yīng)后,稱量燒杯中剩余物的質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

所稱量的物質(zhì)
實(shí)驗(yàn)1
實(shí)驗(yàn)2
實(shí)驗(yàn)3
實(shí)驗(yàn)4
加入純堿產(chǎn)品質(zhì)量/g
2.8
5.6
11.2
14
燒杯中剩余物質(zhì)量/g
101.7
103.4
106.8
109.6
 
請(qǐng)計(jì)算(最后結(jié)果保留一位小數(shù)):
(1)該純堿產(chǎn)品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的標(biāo)注是否真實(shí).
(2)所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

某興趣小組的同學(xué)對(duì)食品中含有的維生素C(化學(xué)式為C6H8O6,可表示為Vc)進(jìn)行探究.
(1)向含有Vc的溶液中滴加紫色石蕊,溶液變紅,說明Vc具有的性質(zhì)是          
(2)食品中的Vc被氧氣氧化時(shí),其含量的變化如圖所示,由此可得出的結(jié)論有                                                 

(3)小杰對(duì)某果汁飲料中Vc的含量進(jìn)行測(cè)定.反應(yīng)原理為C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI,其中碘元素在反應(yīng)中的 化合價(jià)變化是            .實(shí)驗(yàn)時(shí)取果汁飲料10mL,用煮 沸并冷卻的蒸餾水稀釋至50mL,向其中逐滴加入稀碘水至恰好完全反應(yīng),測(cè)得消耗碘(I2)的質(zhì)量為25.4mg.則每100mL該果汁飲料中含Vc的質(zhì)量是           

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

根據(jù)圖示的信息計(jì)算

(1)加入的稀硫酸質(zhì)量為      克.
(2)加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

為了測(cè)定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)取該溶液50g倒入燒杯中,然后向其中加入2g二氧化錳,燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

(1)反應(yīng)完全后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為
(2)欲從反應(yīng)后的混合物中回收二氧化錳,應(yīng)進(jìn)行的操作是       、干燥。
(3)計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留至0.1%)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室中失去標(biāo)簽的石灰石樣品進(jìn)行純度(樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù))測(cè)定,取這種石灰石樣品12.5g,加入94.4g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸.充分反應(yīng)后,共收集到4.4g二氧化碳?xì)怏w(石灰石中的雜質(zhì)既不溶于水,也不和稀鹽酸反應(yīng)).求:
(1)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

把10g鐵粉與銅粉的混合物放到盛有足量稀硫酸的燒杯中,充分反應(yīng)后,燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前金屬混合物與稀硫酸的總質(zhì)量減少了0.1g,求混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

鋼鐵在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)鋼鐵屬于_________(填“純凈物”或“混合物”);鋼鐵在空氣中銹蝕是鐵跟空氣中的水蒸氣和_________共同作用的結(jié)果。為了防止鋼鐵的銹蝕,人們除采用在其表面涂油漆的方法外,還可_________(任填一種方法);工業(yè)上用稀鹽酸除去鐵銹(主要成分為Fe2O3),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。
(2)某鋼鐵廠為分析赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):準(zhǔn)確稱取20g樣品,在高溫條件下用足量CO氣體還原,充分反應(yīng)(假設(shè)其他雜質(zhì)不與CO反應(yīng))后冷卻、稱重,質(zhì)量為15.2g。計(jì)算該赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

用氫氧化鈉溶液測(cè)定某硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).實(shí)驗(yàn)如下:取25g該硫酸溶液,加入到燒杯中,然后把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液不斷滴入燒杯中,同時(shí)用電子PH計(jì)不斷讀取反應(yīng)時(shí)的PH,得出如圖所示的關(guān)系,求;

(1)該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)配制500g上述硫酸溶液,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液的質(zhì)量.

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