Question

【題目】在燒杯中的盛有10g HCl和BaCl2溶液，向其中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13．25%的碳酸鈉溶液。測得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）通過圖中可知，當碳酸鈉溶液質(zhì)量加到 g時，溶液中鹽酸恰好處理完。

（2）請計算原燒杯溶液中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)。（要有必要的解題過程）

Answer 1

【答案】（1）2 （2）10.4%

【解析】

試題分析：（1）向HCl和BaCl2溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液，先后發(fā)生以下2個反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl ，故通過圖中可知，當碳酸鈉溶液質(zhì)量加到2 g時，溶液中鹽酸恰好處理完

（2）由于反應：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl是后發(fā)生，故消耗的 m(NaCO3) = (6-2)×13.25%＝0.53g ，然后根據(jù)Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl中Na2CO3與BaCl2的質(zhì)量關(guān)系，可求出BaCl2的質(zhì)量，進而可計算原燒杯溶液中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)

解：設(shè)參加反應的BaCl2的質(zhì)量為x

BaCl2 + Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl

208 106

x (6-2)×13.25%

208:106=x：(6-2)×13.25%

x=1.04g

原溶液中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)=1.04g/10g×100%=10.4%