【題目】如圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的pH變化曲線，以下說法正確的是（ ）
A.A點溶液的溶質為NaOH和NaCl
B.B點溶液的溶質只有NaCl
C.a點表示恰好中和所需的量
D.該反應是NaOH溶液滴入稀HCl中

【答案】D
【解析】解：A、A點溶液顯酸性，鹽酸過量，則A點溶液的溶質為NaCl和HCl．故錯誤； B、B點溶液顯堿性，說明NaOH過量，則B點溶液的溶質是NaOH和NaCl．故錯誤；
C、由圖示知，a點對應的溶液pH＜7，顯酸性，鹽酸過量，不是恰好中和所需的量．故錯誤；
D、從pH變化曲線圖看，溶液的pH逐漸升高，從pH＜7到pH＞7，說明是NaOH溶液滴入稀HCl，故正確；
故選：D．
【考點精析】認真審題，首先需要了解中和反應及其應用(中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應)．

練習冊系列答案
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（2）分析圖2，要使C的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的方法是： ①；② ．
（3）10℃時，A、B、C的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是 ．

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【題目】根據(jù)問題填空：
（1）在今年化學實驗操作考試中，小蕾同學將5mL稀硫酸加入到盛有少量CuO粉末的試管中，微熱，觀察到的實驗現(xiàn)象是（寫出一條即可）．
（2）實驗結束后，為了探究剩余液體的成分，小穎同學向其中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，邊滴入邊振蕩她發(fā)現(xiàn)試管中過了一會兒才有藍色沉淀生成，由此可知剩余液體的成分是（填序號）
A.只含有CuSO4溶液
B.CuSO4和H2SO4的混合溶液
（3）若小穎同學向上述溶液中逐滴滴入20%的氫氧化鈉溶液至不再產生藍色沉淀為止，反應過程中生成沉淀的質量與所有氫氧化鈉溶液質量的關系如圖所示．

①由圖可知，實驗過程中與硫酸銅反應而消耗的氫氧化鈉溶液的質量為 ．
②圖中C點所對應的試管中的溶液里，所含溶質為（寫化學式）．
（4）反應結束后，試計算最終生成的沉淀質量？

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