小亮同學(xué)想通過實驗探究某企業(yè)采用的氨堿法制的的純堿樣品的成分及含量。
【提出問題】該純堿樣品中含有哪些物質(zhì)?
【猜想與假設(shè)】通過分析,小亮做出如下假設(shè):
(1)只含有Na2CO3 ; (2)含有Na2CO3和NaHCO3
【查閱資料】
| NaHCO3 | Na2CO3 |
加入稀鹽酸 | 現(xiàn)象Ⅰ | 產(chǎn)生氣泡 |
加入飽和石灰水 | 溶液變渾濁 | 現(xiàn)象Ⅱ |
加入CaCl2溶液 | 無明顯現(xiàn)象 | 溶液變渾濁 |
加熱溶液至沸騰,將氣體通入澄清石灰水 | 澄清石灰水變渾濁 | 澄清石灰水無明顯變化 |
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | |
①取少量樣品溶于水,加入過量的CaCl2溶液。 | ; | 該反應(yīng)的方程式: 。 |
②將上述反應(yīng)后的混合液過濾,取濾液 。 | ; | 證明猜想②成立。 |
【查閱資料】(1)產(chǎn)生氣泡(1分)
(2)Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH(1分)
【實驗探究】實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 有白色沉淀生成(1分) Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3↓+ 2NaCl(1分) 滴加稀鹽酸(或加入澄清石灰水;或加熱至沸騰,將氣體通入澄清石灰水,1分) 有氣泡產(chǎn)生(或溶液變渾濁,1分)
【實驗反思】除盡樣品溶液中的Na2CO3(或避免干擾NaHCO3的檢驗,1分)
【提出問題2】(1)①空氣中的CO2進入裝置B被氫氧化鈉吸收(1分)
②裝置A中殘留的CO2未被裝置B中的氫氧化鈉吸收(1分)
(2)①③②④⑥⑤⑦(1分)
解析
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題
鐵是重要的金屬材料,在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。
探究一 比較生鐵、純鐵與稀鹽酸反應(yīng)的速率
各取1g生鐵和純鐵與足量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng),生成H2的量如圖1所示(A、B分別表示純鐵、生鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量)。
(1)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (填序號).。
A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ C.Fe+HCl=FeHCl
(2)從圖1可知:生鐵與稀鹽酸反應(yīng)的速率 (填“大于”“小于”或“等于”)純鐵與稀鹽酸反應(yīng)的速率。
(3)圖1中呈現(xiàn)出生鐵生成的H2量少,其原因是: 。
探究二 溫度對鐵與鹽酸反應(yīng)速率的影響
請你設(shè)計一個簡單的實驗探究案 。
探究三 測定生鐵中的含碳量
生鐵中除鐵外,還含有碳元素和硫元素。某興趣小組設(shè)計圖2所示的實驗裝置,測定生鐵中的含碳量!静殚嗁Y料】資料1:SO2和CO2氣體都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀。資料2:SO2能和30%雙氧水反應(yīng)被吸收,CO2氣體不與雙氧水發(fā)生作用。
(4)實驗過程中,該興趣小組應(yīng)注意的安全問題是 (任寫一種)。
(5)待C管的樣品充分反應(yīng)后,測得E中生成的沉淀為2g,請計算出生鐵中的含碳量為 %。
(6)若無D裝置,所測定的含碳量將 (填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題
某天化學(xué)興趣小組聽老師講:“濃硫酸加衣服等于洞洞眼眼,還有刺激性氣味產(chǎn)生”.興趣小組結(jié)合濃硫酸的性質(zhì)思考,難道濃硫酸能與碳單質(zhì)反應(yīng)?若反應(yīng),會生成什么呢?
[查閱資料]:
①SO2能使澄清石灰水變渾濁 Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O;
②SO2能使品紅溶液褪色,用于檢驗SO2存在;
③SO2能與溴水反應(yīng)而被吸收 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr.
[提出猜想]:從物質(zhì)組成元素看,可能生成H2、CO2、CO、SO2氣體及H2O;
[實驗步驟]:實驗小組設(shè)計了如下步驟:
(1)按上述圖示安裝好儀器;
(2)檢查氣密性;
(3)加入對應(yīng)藥品,并將濃H2SO4放入燒杯中;
(4)加熱A,加熱H;
(5)停止加熱.
[實驗分析]:
(1)B處,固體由白色變藍(lán)色,說明有H2O生成;
(2)C處,品紅溶液褪色,說明有 (填化學(xué)式)生成;
(3)E處,品紅溶液不褪色,說明 (填化學(xué)式)已被除盡;
(4)F處,澄清石灰水變渾濁,則產(chǎn)生渾濁的化學(xué)方程式為 ;
(5)H、I處無現(xiàn)象,說明無CO、H2生成.
[實驗結(jié)論]:
(1)氣體中有H2O和 生成,無CO、H2生成;
(2)濃硫酸能與碳單質(zhì)反應(yīng),其化學(xué)方程式為 .
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題
草酸亞鐵晶體(FeC2O4﹒2H2O)是一種淺黃色固體,難溶于水,受熱易分解,是生產(chǎn)鋰電池的原材料。某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗驗證草酸亞鐵熱分解的氣體產(chǎn)物,并用熱重法(TG)確定其分解后固體產(chǎn)物的組成。探究過程如下:
【查閱資料】
1. 草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物是H2O、CO、CO2
2. 白色的無水CuSO4遇水蒸氣會變成藍(lán)色
【實驗設(shè)計】
(1)從環(huán)保角度考慮,該套實驗裝置的明顯缺陷是 。
(2)可選擇以下實驗裝置中的 (選填:“甲”或“乙”)作為虛線中的“熱分解裝置”。
【問題討論】
(3)D中濃硫酸的作用是 ,實驗過程中觀察到B中白色無水CuSO4變成藍(lán)色,C中澄清石灰水變渾濁,E中 (填實驗現(xiàn)象),則可證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物是H2O、CO2、CO。
(4)該興趣小組進行上述實驗時,先點燃熱分解裝置中的酒精燈,一段時間后再點燃E處的酒精燈,原因是 。
(5)若通過F裝置中澄清石灰水變渾濁來證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物中有CO,則需在C和D裝置之間增加盛有 (填物質(zhì)的名稱或化學(xué)式)溶液的洗氣瓶。
【數(shù)據(jù)分析】
(6)稱取3.60g草酸亞鐵晶體(FeC2O4﹒2H2O,相對分子質(zhì)量180)用熱重法對其進行熱分解,得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示,請分析該圖回答下列問題:
①過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②3000℃時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物,試通過計算確定該氧化物的化學(xué)式或名稱 。(請寫出計算過程)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題
2013年中央電視臺舉辦的“3.15”晚會,曝出某品牌金飾品摻假的事件,引起同學(xué)們的好奇。某化學(xué)興趣小組在老師的幫助下,對幾種常見金屬飾品所含的金屬進行了相關(guān)的探究活動。
【提出問題】
(1)怎樣鑒別真假黃金?
(2)怎樣確定鈀的金屬活動性?
【查閱資料】
(1)假黃金通常是黃銅(Cu-Zn合金);
(2)鈀(Pd)呈銀白色,有金屬光澤,可用作飾品。
【實驗藥品】
鈀、鉑(Pt)、稀鹽酸、硝酸銀溶液和氯化鈀(PdCl2)溶液
【實驗探究】
(1)鑒別黃金樣品的真假
取黃金樣品于試管中,滴加稀鹽酸后,觀察到黃金樣品表面有氣泡產(chǎn)生,該氣體是 ,說明此樣品為 .(選填“真”或“假”)黃金。
(2)探究鈀的金屬活動性
依據(jù)生活經(jīng)驗,同學(xué)們猜想鈀的活動性可能與銀和鉑相近,于是他們利用上述藥品進行如下實驗:
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
把鈀浸入硝酸銀溶液中 | . | 鈀的活動性比銀弱 |
把鉑浸入氯化鈀溶液中 | 無明顯現(xiàn)象 | 鈀的活動性比鉑 . |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題
維生素C(簡稱Vc,又名抗壞血酸),易溶于水,易被氧化.人體缺乏Vc可能引發(fā)多種疾。褪卟酥泻胸S富的Vc.某研究性學(xué)習(xí)小組對它探究如下:
探究一:檢驗三種飲品中Vc含量的順序.
[查閱資料]Vc能和高錳酸鉀反應(yīng),使紫色的高錳酸鉀溶液褪色.
[設(shè)計方案]在三支試管中各盛2mL等濃度高錳酸鉀稀溶液,分別逐滴滴加果味飲料、蘋果汁和梨汁,邊滴邊振蕩,直至高錳酸鉀溶液褪色時,記下所用滴數(shù).
[實驗數(shù)據(jù)]
試管編號 | A | B | C |
飲 品 | 果味飲料 | 蘋果汁 | 梨汁 |
滴加的滴數(shù) | 40 | 10 | 20 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題
同學(xué)們在實驗室用5%的H2O2溶液制取氧氣并進行氧氣性質(zhì)實驗。
溶液配制:用50ml 30%的H2O2溶液制取氧氣(密度為1.13g/cm3)配制5%的H2O2溶液(密度約為1g/cm3)。溶液配制過程中,除用到玻璃棒外還需用到下列儀器中的_____________。
A.托盤天平 | B.燒杯 | C.漏斗 | D.量筒E.膠頭滴管 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:單選題
生活中處處離不開化學(xué).下列說法中,錯誤的是( 。
A.食用蔬菜、水果可補充維生素 |
B.適當(dāng)補充鈣元素可以預(yù)防甲狀腺腫大 |
C.熟石灰可用于改良酸性土壤 |
D.生活污水處理后排放有利于保護環(huán)境 |
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