Question

在托盤天平兩端的燒杯中，分別盛有等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸，天平平衡．然后向兩只燒杯中分別加入一定量的Mg和Mg（OH）₂，兩燒杯中的物質均恰好完全反應后，將游碼移到1.8g處，天平重新平衡．則天平右盤中加入的物質及其質量為下列的（ ）
A．Mg 21.6g
B．Mg 1.2g
C．Mg（OH）₂2.9g
D．Mg（OH）₂21.6g

Answer 1

【答案】分析：此題將物質與酸反應引起的質量變化以及天平平衡相結合．天平平衡本身就隱含著質量等量變化關系，即．由題意知，稀硫酸恰好與Mg和完全反應，反應的化學方程式分別為，．由上述化學方程式和題意可知：的質量相等且足量，則生成的質量相等，參加反應的Mg、Mg（OH）₂中鎂元素的質量相等．再根據(jù)“左物右碼”的原理推測右盤所放物質種類．
解答：解：因為左右兩旁中放的硫酸質量和質量分數(shù)都相等，且分別加入一定量的Mg和Mg（OH）₂后，兩燒杯中的物質均恰好完全反應，
設所加硫酸質量為m，Mg（OH）₂質量為x，Mg 質量為y，生成氫氣質量為z，則
H₂SO₄+Mg（OH）₂=MgSO₄+2H₂O                    H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂↑
98    58                                      98   24        2
m    x                                        m     y         z
解得          x=y=z=
可見要使硫酸反應完全所加Mg的質量少，另外它還會放出氫氣，再結合反應結束后還需將游碼移到1.8g處，天平才會重新平衡，說明右盤質量少，所以Mg應該放在右盤．
根據(jù)m_物體=m_砝碼+m_游碼
所以=-+1.8
解得m=4.9
所以Mg的質量y==1.2g
故答案為B
點評：此題左盤中物質的總質量=硫酸質量+Mg（OH）₂質量，右盤中物質總質量=硫酸質量+Mg的質量-放出H₂質量．