Question

【題目】請分析、比較以下幾組化學反應，得出結(jié)論．

組別	化學方程式	結(jié)論
Ⅰ	6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 CO2+H2O═H2CO3	反應物相同，生成物不同， 原因 ．
Ⅱ	Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O	反應物相同，生成物不同， 原因 ．
Ⅲ	C+O2（充足） CO2 2C+O2（不充足）2CO	反應物相同，生成物不同， 原因 ．
Ⅳ	2KClO32KCl+3O2↑（反應緩慢） 2KClO32KCl+3O2↑（反應迅速）	反應物相同，反應速率不同， 原因 ．
實踐與應用	科學探究正努力實現(xiàn)對化學反應的控制，很多化學家致力于研究二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．若讓二氧化碳和氫氣在一定條件下反應，可生成一種重要的化工原料，反應的化學方程式如下： 2CO2+6H2X+4H2O，推斷X的化學式是 ．

Answer 1

【答案】I反應條件不同；II反應物的濃度不同；III反應物的量不同；IV有無催化劑；實踐與應用：C2H4．

【解析】Ⅰ兩個方程對比可知，反應物相同，但它們的反應條件不同，導致生成物不同．

Ⅱ兩個方程對比可知，反應物相同，但反應物的濃度不同，導致生成物不同．

Ⅲ兩個方程對比可知，反應物相同，但反應物的量不同，導致生成物不同．

Ⅳ兩個方程對比可知，反應物相同，但使用二氧化錳作催化劑可以改變反應速率，導致反應速率不同．

實踐與應用：根據(jù)反應的化學方程式2CO2+6H2X+4H2O，反反應物中有2個碳原子、4個氧原子和12個氫原子，生成物中有8個氫原子和4個原子，還少2個碳原子和4個氫原子，則每個X分子由2個碳原子和4個氫原子構(gòu)成，因此X的化學式為C2H4．