Question

10．未成年人和老年人是需要補鈣的主要人群，目前市面上有許多補鈣的鈣片出售，如圖是蓋中蓋高鈣片的部分說明，某課外興趣小組欲檢驗說明的真?zhèn)�，進行了如下的實驗：
①取1片片劑研碎；
②將其加入12.5g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)；
③完全反應(yīng)后得到溶液的質(zhì)量為14.45g．
試分析：
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為0.55g．
（2）通過計算判斷此鈣片中鈣含量與標(biāo)注是否屬實．（假定鈣片中其他成份不與鹽酸反應(yīng)）
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量和反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量，進一步可以計算此鈣片中鈣含量和稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+2.5g-14.45g=0.55g，
故填：0.55g．
（2）解：設(shè)1片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x，反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100        73                         44
x            y                         0.55g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{0.55g}$，
x=1.25g，y=0.9125g，
則1.25g碳酸鈣中含鈣元素的質(zhì)量為：1.25g×$\frac{40}{100}$×100%=0.5g=500mg，
此鈣片中鈣含量與標(biāo)注一致．
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{0.9125g}{12.5g}$×100%=7.3%，
答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．