Question

某沿海工業(yè)區(qū)排放的污水中含有少量的Fe²⁺，Na⁺，Ca²⁺，Cu²⁺，Cl^﹣，為了達到零污染的目標，將污水進行如下工業(yè)流程處理：

（1）步驟Ⅰ的操作名稱是　　，并寫出步驟Ⅰ中的化學方程式　　．

（2）濾渣Ⅰ所含的物質是　　（填化學式）．

（3）加入過量NaOH溶液的目的是　　．

（4）在濾液Ⅲ中加入鹽酸使得到的溶液呈中性，要使用　來測定溶液的酸堿度，確保鹽酸不過量．

Answer 1

考點：

酸、堿性廢水的處理；過濾的原理、方法及其應用；金屬的化學性質；堿的化學性質；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
專題：	化學與環(huán)境保護．
分析：	（1）根據(jù)分離固體和液體的方法以及金屬活動順序來分析解答； （2）根據(jù)金屬活動性順序以及鐵粉過量來分析； （3）根據(jù)氫氧化鈉溶液能與氯化亞鐵溶液反應來分析； （4）根據(jù)測定溶液pH的方法來分析．
解答：	解：（1）分離難溶性固體和液體應該采用過濾的方法；因為在金屬活動順序中，鐵排在銅的前面，因此可以置換出氯化銅中的銅；故填：過濾；Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；（2）因為在步驟Ⅰ中加入的鐵粉是過量的，所以濾渣Ⅰ是置換出來的銅與剩余的鐵的混合物；故填：Fe和Cu； （3）氫氧化鈉溶液能與氯化亞鐵溶液反應生成氯化鈉和氫氧化亞鐵沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液就可以將亞鐵離子完全除去；故填：完全除去Fe2+； （4）測定溶液的酸堿度，也就是pH，通常用pH試紙．故填：pH試紙．
點評：	本題考查了金屬活動性、化學方程式的書寫、物質的分離等知識點，難度較大，注意會運用溶液的pH值對溶液中的離子進行分離，除雜的原則是：除去雜質且不引進新的雜質．