Question

【題目】在實(shí)驗(yàn)考試前夕，小東同學(xué)在實(shí)驗(yàn)操作練習(xí)中，發(fā)現(xiàn)用完全相同的兩份稀鹽酸和相同質(zhì)量的大塊大理石、小塊大理石分別反應(yīng)，大塊的反應(yīng)速率要慢，原因是什么？　_________　．

小東又發(fā)現(xiàn)盛放氫氧化鈉的試劑瓶口有白色粉末．為了確定白色粉末的成分，他進(jìn)行了如下的探究：

（1）小毛猜測(cè)白色粉末中含有碳酸鈉，請(qǐng)指出他的理由：　_________　（用化學(xué)方程式表示）．

（2）為了確定自己的猜測(cè)，小東設(shè)計(jì)了如下的方案：取少量白色粉末于試管中，加水溶解配成溶液，再用　_________　檢驗(yàn)，看到溶液中有　_________　產(chǎn)生，從而使自己的猜想得到了證實(shí)．

（3）玻璃中的SiO2可以和氫氧化鈉發(fā)生類似的CO2的反應(yīng)，則SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽的化學(xué)式為　_________　．

（4）為了進(jìn)一步確定白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小東取了2g白色粉末，加入足量的水充分溶解，再滴加澄清石灰水，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到了白色沉淀1g．

①在過(guò)濾時(shí)，需用到玻璃棒，它的作用是　_________　；

②請(qǐng)你幫小東計(jì)算：白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】當(dāng)稀鹽酸的濃度相同時(shí)，反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快

（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（2）稀鹽酸或澄清石灰水 氣泡或有白色沉淀生成 （3）Na2SiO3

（4）①引流 ②53%

【解析】

試題分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，比如：稀鹽酸的濃度，反應(yīng)溫度，反應(yīng)物的接觸面積等，用完全相同的兩份稀鹽酸和相同質(zhì)量的大塊大理石、小塊大理石分別反應(yīng)，大塊的反應(yīng)速率要慢，原因是：當(dāng)稀鹽酸的濃度相同時(shí)，反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快

（1）氫氧化鈉潮解后會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（2）因?yàn)樘妓徕c會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，因此可以加稀鹽酸，看能否產(chǎn)生氣泡或加石灰水看能否產(chǎn)生白色沉淀

（3）氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成碳酸鈉，SiO2和CO2的化學(xué)性質(zhì)相似，所以SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，化學(xué)式為：Na2SiO3

（4）①過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是引流，防止液體外濺，作用是：引流；　

②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，可知得到的白色沉淀1g即碳酸鈣的質(zhì)量，在根據(jù)反應(yīng)中Na2CO3和CaCO3的質(zhì)量關(guān)系，即可求出Na2CO3的質(zhì)量，進(jìn)一步可算出白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解：設(shè)白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量為X．

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

106 100

x 1g

= x=1.06g

因此×100%═53%

答：白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%