（3分）某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉�，F(xiàn)稱量11 g該樣品放入燒杯中，然后加入一
定量溶質的質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，至恰好完全反應，去除溶液中的水分，最終得
到12.1g氯化鈉固體。計算：
（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（結果精確到0.1%）
(1)10.6g  ;(2) 21.4%
 
試題分析：解：設碳酸鈉的質量為x
Na2CO3 + 2HCl  =  2NaCl + H2O + CO2 ↑       ………………………（1分）
106      73        117         44

11g － x +  =  12.1 g
x =" 10.6" g                          ………………………（1分）
 
生成二氧化碳的質量為：        ×10.6g  =  4.4g
同理，生成氯化鈉的質量為：11.7g參加反應的鹽酸的質量為： 7.3g
反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)為： ×100% ≈ 21.4%  …（1分）
答：碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量為10.6g , 反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為21.4%
考點:根據(jù)化學方程式的計算、有關溶液的計算  
練習冊系列答案
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第一次
第二次
14．6%的稀鹽酸的質量
m
m
加入碳酸鈣的質量
10g
20g
加入10．6%的碳酸鈉溶液的質量
100g
200g
加入碳酸鈉溶液后，實驗現(xiàn)象
只有氣泡
只有白色沉淀
若第二次所加物質恰好完全反應（濾液損失忽略不計），請回答下列問題
寫出實驗一中發(fā)生化學反應的方程式                                 
第一次實驗中加入碳酸鈣后溶液中溶質成分                           
根據(jù)已知條件列出求解第二次實驗生成沉淀的質量的比例式         
實驗中加入稀鹽酸m的質量為                                
若若用溶質質量分數(shù)29．2%的濃鹽酸配置實驗二所需的稀鹽酸，則需要加水的質量             
將第二次反應后的溶液蒸發(fā)191．2g水，則所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為         。

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（1）所加稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．
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