Question

（2013?南崗區(qū)一模）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線．根據(jù)圖象及相關內(nèi)容判斷下列說法中正確的是（　�。�

A．t₂℃時，a、b物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等

B．在t₁℃時，a、c的飽和溶液，從t₁℃升高到t₂℃時．a(chǎn)物質(zhì)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于c

C．t₂℃時，將a、b兩物質(zhì)的飽和溶液，分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水時，析出晶體的質(zhì)量不一定相等（晶體均不含結晶水）

D．在0℃時，取a、b各mg分別加入到100g水中，溫度不變時，所得溶液均不飽和

Answer 1

分析：A、兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量不相等，則溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相等；
B、據(jù)a、c的溶解度隨溫度升高的變化情況及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算方法分析解答；
C、某溫度下若兩種物質(zhì)的溶解度相等，則該溫度下的飽和溶液蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，析出溶質(zhì)的質(zhì)量相等；
D、據(jù)0℃時a、b的溶解度分析解答．

解答：解：A、t₂℃時，a、b物質(zhì)的溶解度相等，等質(zhì)量的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，現(xiàn)在不知溶液的質(zhì)量關系，故無法確定所含溶質(zhì)的質(zhì)量，故錯誤；
B、在t₁℃時，a、c的溶解度相等，據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知此時飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，觀察圖示可知：a的溶解度隨溫度升高而增大，c的溶解度隨溫度的升高而減小，所以從t₁℃升高到t₂℃時．a(chǎn)物質(zhì)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于c，正確；
C、t₂℃時，a、b物質(zhì)的溶解度相等，即等質(zhì)量的水溶解溶質(zhì)的質(zhì)量相等，所以將a、b兩物質(zhì)的飽和溶液，分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水時，析出晶體的質(zhì)量一定相等，故錯誤；
D、0℃時a、b的溶解度均小于mg，所以在0℃時，取a、b各mg分別加入到100g水中，溫度不變時，所得溶液均不飽和，正確；
故選BD．

點評：本題考查了學生對溶解度曲線的認識和應用，注重考查學生對知識的應用能力．