Question

.(10連云港27)某研究性學(xué)習(xí)興趣小組同學(xué)在學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識(shí)后，走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室。邀請你參與以下活動(dòng)。（已知①2Na₂CO₃+ H₂SO₄==NaHCO₃+Na₂SO₄ NaHCO₃ 溶液呈堿性②CaSO₄微溶，但在稀溶液中看作可溶，其水溶液呈中性）

（1）甲、乙兩同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明稀硫酸和NaOH稀溶液確實(shí)能發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖A所示的實(shí)驗(yàn)。丙、丁兩同學(xué)想再現(xiàn)課本上將“澄清的石灰水滴入Na₂CO₃溶液”的現(xiàn)象，設(shè)計(jì)了如圖B所示的實(shí)驗(yàn)，并各自進(jìn)行操作。
【問題討論】教師首先肯定了這四位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作，請你填空：
甲、乙同學(xué)將較多量的稀硫酸加入錐形瓶后，他們是依據(jù)溶液的顏色由    色變?yōu)?u>    色的現(xiàn)象來判斷兩者確實(shí)發(fā)生反應(yīng)的。丙、丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示
為       
【意外發(fā)現(xiàn)】甲同學(xué)和丙同學(xué)在洗刷儀器前，將A、B裝置錐形瓶中的殘留物倒入同一個(gè)潔凈的廢液缸，發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生，廢液缸中形成無色溶液，這一現(xiàn)象立刻引起了同學(xué)們的好奇。于是，他們又以“無色溶液中含有那些溶質(zhì)”為課題進(jìn)行研究。
【提出猜想】經(jīng)討論呈現(xiàn)出如下猜想：
①溶質(zhì)為：Na₂SO₄   CaSO₄
②溶質(zhì)為：Na₂SO₄   CaSO₄   H₂SO₄
③溶質(zhì)為：Na₂SO₄   CaSO₄   NaOH
請你判斷：上述猜想中不合理的是      （填數(shù)字代號）
【實(shí)驗(yàn)探究】小組同學(xué)針對認(rèn)為合理的猜想，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，請你將下表補(bǔ)充完整。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取廢液缸中少量溶液于試管中，滴入 少量   溶液，觀察	a．若有氣泡產(chǎn)生，則猜想       成立
	b．若無氣泡產(chǎn)生，則猜想       成立

 
【意外發(fā)現(xiàn)2】乙同學(xué)和丁同學(xué)在洗刷儀器前，將A、B裝置錐形瓶中的殘留物倒入另一個(gè)潔凈的廢液缸，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶，沒有氣泡，上層清液呈紅色。此時(shí)，上層清液中溶質(zhì)的組成情況可能有許多組。如①Na₂SO₄  NaOH ②Na₂SO₄ Ca(OH)2③Na₂SO₄  NaOH   Na₂CO₃
④Na₂SO₄           ⑤Na₂SO₄ Na₂CO₃        （未列全。請用化學(xué)式將④⑤補(bǔ)充完整）
（2）教師點(diǎn)撥：證明稀硫酸和NaOH稀溶液確實(shí)能發(fā)生反應(yīng)的方法還有多種。
【拓展探究】小組同學(xué)用其他裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請你回答下列問題
①若不加酚酞試液，將稀硫酸（適量）與NaOH稀溶液混合后，再向其中加入CuSO₄溶液至藍(lán)色 沉淀生成，則（填“能”或“不能”）證明兩者確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)。
②若不加酚酞試液，將稀硫酸（少量）與V₁mLNaOH稀溶液混合后，再向其中CuSO₄溶液至藍(lán)色沉淀不再產(chǎn)生時(shí)，消耗了V₂mLCuSO₄溶液，此時(shí)還必須做一個(gè)對比實(shí)驗(yàn)才能證明兩者確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，這個(gè)對比實(shí)驗(yàn)是（簡述操作方法及結(jié)論）證明稀硫酸和NaOH稀溶液確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)。

Answer 1

（1）【問題討論】淺紅色（紅色） 無色 【提出猜想】③【實(shí)驗(yàn)探究】Na₂CO₃ ② ①【意外發(fā)現(xiàn)2】④Na₂CO₃（或NaHCO₃）⑤NaHCO₃（2）【拓展探究】①能②在V₁mLNaOH稀溶液中加入
CuSO₄溶液至沉淀不再產(chǎn)生時(shí)，消耗了CuSO₄溶液V₃mL ，若V₃> V₂即可證明。FeCl₃（或MgCl₂等）

解析