【題目】為測(cè)定某鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù):往20g40%的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入該鹽酸,加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。

①所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 (8) g;

②當(dāng)?shù)渭欲}酸到圖像中D點(diǎn)時(shí),燒杯中溶液的溶質(zhì)是 (9) (填化學(xué)式);

③計(jì)算該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算)(10)

【答案】(8)8.0g; (9) NaCl和HCl; (10) 29.2%

【解析】

試題分析:①所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為20g×40%=8g;

②當(dāng)?shù)渭欲}酸到圖像中D點(diǎn)時(shí),在D點(diǎn)時(shí)鹽酸過(guò)量,故燒杯中溶液的溶質(zhì)是NaCl和HCl;

n(NaOH)=m/M =8.0g/40g/mol =0.2mol

設(shè)鹽酸中含溶質(zhì)HCl x mol

NaOH + HCl→ NaCl + H2O

1 1 1 1

0.2mol x mol

1/0.2 = 1/ x

X =0.2 mol

m(HCl)=n * M =0.2mol×36.5g/mol

=7.3g

C%(HCl)=7.3/25 ×100% =29.2%

答:該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)是29.2%

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【提出問(wèn)題】這瓶試劑可能是什么溶液呢?

【查閱資料】

Ⅰ.初中化學(xué)中常見(jiàn)含鈉的化合物有:NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3,其中一 種物質(zhì)的類(lèi)別有別于其它三種物質(zhì),該物質(zhì)是 。

NaHCO3的水溶液呈堿性。

Ⅲ.室溫(20℃)時(shí),四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

NaHCO3

NaCl

NaOH

Na2CO3

溶解度g/100g水

9.6

36

109

215

【資料分析】

依據(jù)上述資料分析該瓶試劑不可能是碳酸氫鈉的原因是 。

【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)1:

實(shí)驗(yàn)測(cè)得該溶液的pH>7,則這瓶試劑也不可能是氯化鈉。

實(shí)驗(yàn)2:

為了檢驗(yàn)該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液,又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

取少量溶液于試管中,滴加足量的鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,得出結(jié)論,該溶液是Na2CO3溶液。寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。有同學(xué)對(duì)上述結(jié)論提出質(zhì)疑,他認(rèn)為該溶液可能由 組成,并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)3:

另取樣,加入過(guò)量的CaCl2溶液(呈中性),觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,設(shè)計(jì)這一步驟的目的是 ;靜置后,取上層清液,滴入酚酞試液,溶液呈紅色;得出結(jié)論,該同學(xué)的假設(shè)成立。

上述實(shí)驗(yàn)中,證明所加氯化鈣溶液是過(guò)量的方法是

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【題目】通過(guò)海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,各步操作流程如下:

①加入過(guò)量的BaCl2溶液目的是 (11) ;

②加入試劑X 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (12) ;

③加入試劑Y的化學(xué)式是 (13) ,請(qǐng)分別分析:Y不足量或過(guò)量時(shí),對(duì)本實(shí)驗(yàn)是否有影響?請(qǐng)說(shuō)明理由。 (14)

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實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

觀察到現(xiàn)象 (8)

鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生

銅絲表面無(wú)氣泡產(chǎn)生

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

金屬活動(dòng)性:鐵 > >

①實(shí)驗(yàn)前需要配制10%的稀硫酸,用到儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管,還缺少的一種儀器是(9) 。量取蒸餾水體積時(shí),若仰視讀數(shù),則會(huì)導(dǎo)致硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (10) 10%(填“>”“<”、“=”)。

②鐵絲與稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間后剩余的溶液中,可能含有的溶質(zhì)是 (11) ,為了確定可能含有的溶質(zhì),可加入 (12) (填選項(xiàng)序號(hào))

A.鐵 B.氯化鋇溶液 C.氯化鈉溶液 D.氫氧化銅

拓展應(yīng)用:硫酸銅溶液和熟石灰混合,可制農(nóng)藥波爾多液。不能用鐵制容器盛放波爾多液的原因是 (13) (用化學(xué)方程式表示)

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稀鹽酸的質(zhì)量

剩余固體的質(zhì)量

第一次加入5 g

1.315 g

第二次加入5 g

0.63 g

第三次加入5 g

0.3 g

第四次加入5 g

0.3 g

(1)2 g石灰石樣品中的雜質(zhì)質(zhì)量是 g;

(2)石灰石樣品的純度為 ;

(3)100 kg這種純度的石灰石充分煅燒后,可得到固體多少千克?

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