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已知溶液與溶液的化學反應比較快．若在天平兩端的托盤上兩只相同的小燒杯中加入足量的相等質量、相等質量分數(shù)的稀鹽酸，然后同時向左、右燒杯內加入相等質量的碳酸鈣和碳酸氫鈉粉末，天平指針可能出現(xiàn)的下列現(xiàn)象正確的是（不考慮其他氣體的減少）（ ）
【答案】分析：首先計算生成二氧化碳的質量，通過比較生成二氧化碳的質量，可以知道燒杯內剩余物質的質量的大小，從而確定天平指針向哪個方向偏轉．
解答：解：設碳酸鈣和碳酸氫鈉的質量均為x，與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量分別為y、z．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                  44
x                     y
=，y=
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84                  44
x                    z
=，z=＞
說明左邊加入碳酸鈣的燒杯內產生的二氧化碳少，燒杯內剩余的物質多．
因此左邊質量大，左邊下沉，指針偏向左邊．
故選C．
點評：本題主要考查化學方程式的計算和溶液質量的變化．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：江蘇省姜堰市第四中學2012屆九年級三�；瘜W試題 題型：058

在戶外聚會時，化學老師點燃了一支自制的蠟燭，同學們發(fā)現(xiàn)這支蠟燭不易被風吹滅，原來在蠟燭的棉芯里藏了兩根相互纏繞的銀白色金屬絲．老師指出金屬絲的成分可能是Mg、Al、Fe中的一種或兩種．回校后，老師提供了Mg、Al、Fe三種已知金屬和MgSO4、Al2(SO4)3、FeSO4、CuSO4四種鹽溶液，以及未知金屬的樣品．指導同學們先進行了參照實驗，之后探究未知金屬的成分．

(1)三種已知金屬的參照實驗

用“▲”標記的實驗有相同的現(xiàn)象，“▲”處應記錄的是________；表中的“灰黑色固體”的成分為________．Al與CuSO4溶液反應的化學方程式為________．

(2)未知金屬成分的探究

該小組同學將兩根未知金屬絲分開，如圖所示放入CuSO4溶液中，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：

通過與參照實驗對比，可以獲得的結論是：兩種金屬絲的成分不同，有氣泡冒出的金屬絲成分是________．用老師提供的試劑再進行一個實驗，就能證明另外一種金屬絲的成分，則選用的試劑為________．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某興趣小組在復習鐵的冶煉時，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質）和CO2．他們不禁產生了疑問：書本119頁的實驗中，CO與Fe2O3反應生成的黑色物質真的是Fe粉嗎？于是他們進行了以下探究．
【查閱資料】
資料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
資料二：Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價，其化學式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
【提出猜想】黑色物質可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
【進行實驗】興趣小組收集了CO與Fe2O3反應生成的黑色物質進行了下列實驗：
實驗方案實驗現(xiàn)象
甲取少量黑色物質用磁鐵吸引黑色物質全部被磁鐵吸引
乙取少量黑色物質加入30%熱的鹽酸中無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
丙取少量黑色物質加入硫酸銅溶液中無任何現(xiàn)象
【實驗結論】
（1）甲實驗現(xiàn)象說明黑色物質中沒有______，乙、丙實驗現(xiàn)象說明黑色物質中沒有______；
（2）生成的黑色物質應為Fe3O4；
（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應的化學方程式______；
【拓展探究】同學們對Fe3O4產生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產復印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖．
【生產流程】

【查閱資料】
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：
溫度/℃010305060708090
溶解度/g14.017.025.033.035.333.030.527.0
資料二：Fe（OH）2受氧氣氧化反應原理為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
資料三：獲得Fe3O4的反應原理為：Fe（OH）2+2Fe（OH）3數(shù)學公式Fe3O4+4H2O
【問題討論】
（1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是______．
（2）寫出加入適量NaOH溶液時發(fā)生反應的化學方程式______；
（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是______．
（4）要使四氧化三鐵的產率最高，則上述流程中產生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質量比為______．
（5）副產品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產品的操作順序是b→______→______→d．
a．過濾　 b．加熱濃縮　　 c．冷卻結晶　 d．晶體加熱至完全失去結晶水
【組成確定】為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質，同學們又進行了下列實驗探究．
【查閱資料】
資料一：難溶性堿受熱時能分解產生金屬氧化物和水（反應中各種元素的化合價不變）；
資料二：Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
【提出猜想】Fe3O4中可能含有的雜質是Fe2O3和FeO中的一種或兩種．
【實驗設計】同學們稱取了23.28g該Fe3O4樣品進行了下列實驗：
【實驗分析】因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
甲組：
（1）該組同學欲通過B裝置反應前后的質量變化來計算確認該Fe3O4樣品中的雜質．B中的最佳試劑是_______（填序號）．
①澄清石灰水　　 ②氫氧化鈉濃溶液　　 ③稀鹽酸　　 ④水
（2）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，還能起到的作用是：①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③______．
（3）乙組同學認為B裝置反應前后的質量差會偏小而影響計算、分析，你認為他們的理由是______．
乙組：
利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線（右圖）．
（1）寫出BC段發(fā)生反應的化學方程式：______．
（2）通過計算確定：該Fe3O4樣品中含有的雜質是______，其中含F(xiàn)e3O4的質量是______g．（不需要寫過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C三種物質，三角形連線的兩種物質混合后的現(xiàn)象已經寫出，已知A為一種藍色氯化物溶液，B為一種鈉鹽，C為一種堿，如圖所示為A、B、C的溶液兩兩反應的實驗現(xiàn)象．請根據有關的實驗現(xiàn)象回答：
（1）B和C反應的化學方程式：______．
（2）A溶液與潔凈的鐵絲反應的化學方程式：______．
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

含鎂3％～5％的鎂鋁合金是輪船制造、化工生產、機械制造等行業(yè)的重要原材料�，F(xiàn)有一塊質量為w g的鎂鋁合金，某研究性學習小組欲測定其中鎂的質量分數(shù)。

    【查閱資料】已知鋁與NaOH溶液反應生成易溶于水的偏鋁酸鈉(NaAlO2：)和H2，化學方程式為：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；鎂不與NaOH溶液反應。氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成易溶于水的偏鋁酸鈉(NaAlO2：)和H2O，化學方程式為：A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；氫氧化鎂不與氫氧化鈉溶液反應。

    【提出猜想】利用鎂鋁與酸、鋁與堿、氫氧化鋁與堿反應的化學性質來測定合金中鎂的質量分數(shù)。

    【設計方案】研究小組設計了不同的實驗方案。

    方案l：鎂鋁合金與過量鹽酸反應測定生成氣體在標準狀況下的體積為V1L；

    方案2：鎂鋁合金與過量NaOH溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體的質量為w1g；

    方案3：鎂鋁合金與過量鹽酸溶液反應后再與過量NaOH溶液反應，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質量為w2g。

    【問題討論】請你參與研究小組的研究過程，并回答有關問題：

（1）研究小組利用如圖所示實驗裝置，按照方案1進行了實驗。

    ①裝置中儀器a的名稱是             。

    ②實驗裝置中有一處明顯錯誤，請指出                                        

(2)方案2中剩余固體是             ；若按方案2進行實驗，測得鎂的質量分數(shù)為             。

(3)方案3中“過濾”得到的沉淀是             。

(4)某同學又設計了與上述方案原理不同的方案4，也能測得鎂的質量分數(shù)。請你在橫線上填寫合適的內容，將該方案補充完整。

  方案4：鎂鋁合金與             反應測定生成氣體在標準狀況下的體積為V2L。

    【方案評價】

(5)在實驗方案1-4中，你認為最佳的實驗方案是             。

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科目：初中化學 來源：2010年湖南省長沙市鐵路一中中考化學模擬試卷（解析版） 題型：填空題

有A、B、C三種物質，三角形連線的兩種物質混合后的現(xiàn)象已經寫出，已知A為一種藍色氯化物溶液，B為一種鈉鹽，C為一種堿，如圖所示為A、B、C的溶液兩兩反應的實驗現(xiàn)象．請根據有關的實驗現(xiàn)象回答：
（1）B和C反應的化學方程式：    ．
（2）A溶液與潔凈的鐵絲反應的化學方程式：    ．

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