【題目】侯氏制堿法生產(chǎn)的碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉,F(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品 12.5 g,將其放入干凈的燒杯中,加入 100 g 水,使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 7.3%的稀鹽酸,燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線如圖所示。請回答下列問題。

(1)B 點時,燒杯中溶液里存在的陽離子為_____(填寫離子符號)。

(2)在碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品中,含碳酸鈉的質(zhì)量為_____(結(jié)果精確至 0.1 g)。

(3)A 點時,求此溫度下所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_______(寫出具體計算過程,計算結(jié)果精確至0.1%)。

【答案】 Na+、H+; 10.6g; 6.5%

【解析】根據(jù)B點時鹽酸過量分析解答;根據(jù)反應的化學方程式計算解答。(1)由圖可知,當?shù)稳胂←}酸至B點時,加入的稀鹽酸過量。燒杯中溶液里的溶質(zhì)為NaCl、HCl,故存在的陽離子為Na+、H+;(2)由圖可知,當?shù)稳胂←}酸至A點時,加入的稀鹽酸恰好與碳酸鈉完全反應。設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y,二氧化碳的質(zhì)量為z。

Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2

106 73 117 44

x 100g×7.3 y z

x=10.6g

y=11.7g

z=4.4g

(3)當?shù)稳胂←}酸至A點時,所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為12.5g+11.7g-10.6g=13.6g;所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為100g+12.5g+100g-4.4g=208.1g;所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100=6.5。

答:(2)在碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品中,含碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g; (3)A 點時,求此溫度下所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.5%。

練習冊系列答案
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(2)鐵質(zhì)劍身銹跡斑斑,金制劍柄依然金光燦燦,請從物質(zhì)性質(zhì)的角度解釋其原因:________。

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【題目】我國海岸線曲折,海洋資源十分豐富。

(1)如圖所示,從海水中獲得淡水的方法是______,你認為該技術(shù)的優(yōu)點是______

(2)從海水中提取金屬鎂,可按如圖所示流程進行:

①寫出步驟Ⅱ發(fā)生反應的化學方程式______

②根據(jù)流程圖,下列說法正確的是______(選填字母序號)。

A、步驟Ⅰ通過一步反應即可實現(xiàn)

B、步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純氯化鎂

C、步驟Ⅲ發(fā)生了中和反應

D、步驟Ⅴ中化學能轉(zhuǎn)化為電能

(3)我國著名化學家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法主要工藝流程示意圖如下:

①為了除去粗鹽水中可溶性雜質(zhì),可加入下列物質(zhì),利用過濾等操作進行除雜,則加入下列三種物質(zhì)的先后順序為______。

a.稍過量的Na2CO3溶液b.適量的鹽酸c.稍過量的Ba(OH)2溶液

②流程一,氨化溶液后,溶液的pH______7(選填、“=”),從而有利于吸收氣體A,流程一反應的化學方程式為______

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【題目】在圖所示裝置的燒杯中放有金魚藻,用該裝置可以收集到某種氣體。下列說法中不正確的是

A. 該氣體能使帶火星的木條復燃

B. 該反應把光能轉(zhuǎn)化成了化學能

C. 該氣體一個重要的用途是制取碳酸飲料

D. 圖示試管內(nèi)氣體的壓強小于外界大氣壓

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【題目】下列探究實驗不能達到目的的是

A.探究Fe、Cu、Ag的金屬活動性

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1)寫出編號所指儀器的名稱:①_____;②_____

2)以上裝置圖中有一處明顯的錯誤,請你找出錯誤的地方并把改正的結(jié)果填在下列橫線上:(上述裝置改正后,請繼續(xù)回答下列問題.)_________

3)欲制取并收集一瓶純凈的氧氣并且要求能能隨時控制反應進程,應選用的裝置是_________(填字母)

4)實驗室選用CE裝置可以制取的氣體是_____(填化學式),寫出實驗室制取該氣體的化學方程式___________

5)有一名同學欲用G裝置收集H2,則H2應從導管口_____通入.

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