（10分）．取MnO2和KClO3的固體混合物15.25g，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，將加熱后剩固體冷卻到室溫，把40g水分4次加入剩余固體中充分溶解。加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見下表：(MnO2是不溶于水的固體粉末)
編號
l
2
3
4
加水的質(zhì)量(g)
10
10
10
10
剩余固體的質(zhì)量(g)
7.25
4.05
3
m
試求：（1）表中m值為        ；
（2）所制得氧氣的質(zhì)量；
（3）剩余固體加入40g水后，形成溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）。
（1）3； （2）4.8g； （3）15.7%
由圖表可知，加入10g水最多溶解KCl的質(zhì)量和第三、第四次加水后溶解KCl的質(zhì)量，比較可知剩余的固體全部是不溶于水的MnO2，據(jù)此答題；
根據(jù)化學(xué)方程式，可以得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，寫出比例式，就可計算得出所制得氧氣的質(zhì)量和氯化鉀的質(zhì)量
（2）（3）KClO3的質(zhì)量="15.25g-3g=12.25g" （1分）
設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為x，產(chǎn)生的氯化鉀質(zhì)量為y
2KClO32KCl+3O2↑   (1分)
245         149   96
12.25g       y     x     
=   x=4.8g   （2分）
=     y=7.45g  （2分）
（2）所得的氧氣質(zhì)量為4.8g
（3）形成氯化鉀溶液的質(zhì)量分數(shù)=×100%=15.7% （2分）
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(10分) 取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，在試管中加熱至不再有氣體放出，將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，還得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.45％的濾液。（寫出必要的計算過程）
(1) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   。
(2) 推斷試管內(nèi)剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各為多少克？
(3) 計算氯酸鉀的質(zhì)量及反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量。
(4) 計算原混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品10g于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50g，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7g。
（CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O）
（1）生成CO2的質(zhì)量為_______ g。
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(15分) 某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品。
（一）將海水進行處理后獲得精鹽水。海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)。其處理的主要流程如下：

（1）加入氫氧化鈉溶液的目的是            。
（2）操作Ⅰ的名稱是       。
（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO4、Mg(OH)2、     （填化學(xué)式）。
（4）向濾液中滴加適量稀鹽酸的目的是                  。
（二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO3）析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl +NH3+CO2+H2O＝NH4Cl+NaHCO3↓；將晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱至不再有氣體產(chǎn)生，所得固體即為純堿。
（1）加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學(xué)方程式為           。
（2）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，根據(jù)上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)     （寫化學(xué)式）。
（三）為測定上述方法獲得的純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度。某研究性學(xué)習(xí)小組對純堿產(chǎn)品進行檢測。取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14．6%的稀鹽酸并不斷振蕩。通過查閱資料得知，在滴加鹽酸過程中首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑．，在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示：．

（1）某同學(xué)認為，在上述純堿含量測定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測定誤差減小，其理由是                     。
（2）請你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線。（標明二氧化碳質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值）

（3）計算該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

小娟想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶末標明溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器。
(1)你認為她能測出銅的質(zhì)量分數(shù)的合金是__________________合金。
(2)小娟取該合金的粉末32.5 g，與足量該鹽酸充分反應(yīng)后，經(jīng)測定產(chǎn)生了0.4 g氣體，請你幫助她計算出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（豐臺25）一定質(zhì)量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%，則溶液中鈉離子和水分子的個數(shù)比為
A．1﹕71B．2﹕71C．1﹕79D．2﹕79

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(6分)某實驗小組要測定混有氯化鈉的純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。取12g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，共消耗稀鹽酸72．4g，測得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為80g。請幫助實驗小組完成以下計算：
小題1:生成二氧化碳的質(zhì)量。
小題2:反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溶液的堿性強弱跟溶液中的數(shù)量有關(guān)；一定體積的溶液中數(shù)量越多，則溶液的堿性越強。同體積的10%的NaOH溶液與10%的KOH溶液（溶液密度相同）相比，堿性更強的是
A．NaOHB．KOHC．一樣強D．無法比較

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

新華網(wǎng)北京2009年８月１１日電：肆虐的“莫拉克”臺風(fēng)重創(chuàng)海峽兩岸部分地區(qū)，給兩岸百姓造成嚴重的生命和財產(chǎn)損失。為了防止災(zāi)后疫情的發(fā)生，每天需要噴灑大量的消毒液。
⑴800Kg質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液中，過氧乙酸的質(zhì)量為       kg。
⑵要配制800Kg質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液，需要質(zhì)量分數(shù)為16%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量___________.

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