X，Y，Z三種常見金屬及其鹽溶液存在以下反應(yīng)，則三種金屬的活動性順序正確的是（　�。�
①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+H2SO4不發(fā)生反應(yīng)  ③Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z．
A．Y＞X＞ZB．X＞Z＞YC．X＞Y＞ZD．Z＞X＞Y
C 
 
試題分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．由題意可知，X+H2SO4=XSO4+H2↑，說明金屬的活動性X＞H；Y與H2SO4不發(fā)生反應(yīng)，說明金屬的活動性H＞Y．Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z，說明金屬的活動性Y＞Z；故其活動性順序為X＞Y＞Z．由以上分析可知，C正確，A、B、D錯誤．故選C 
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10烏魯木齊市14）．人們常說的“五金”是指“金、銀、銅、鐵、鋅”，根據(jù)所學(xué)知識判斷，不能與鹽酸反應(yīng)的金屬是  　（填名稱）。世界上常用黃金作金融儲備、貨幣等，其原因是　 　。黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅　 　（填“大”、“小”或“相同”）。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗課上，老師把一小包鋅粉放入一定量的AgNO3和的混合溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，得到固體和濾液。下列對濾液組成的猜測中合理的是（   ）
A． 可能只有溶液   
B． 可能只有和溶液
C． 可能只有溶液和AgNO3溶液 

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量
與時間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是
A．0－t1時段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大
B．0－t1時段，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大
C．0－t2時段，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與鐵相同
D．0－t2時段，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在實驗事實的基礎(chǔ)上歸納結(jié)論，是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想和方法。下列有關(guān)金屬活動性實驗探究的歸納和總結(jié)中不科學(xué)的是(    )
A．鎂與氧氣在常溫下就能反應(yīng)，而鐵與氧氣在高溫時才能反應(yīng)，故鎂比鐵活潑
B．鋅粒與鹽酸反應(yīng)比鐵片與鹽酸反應(yīng)要劇烈，故鋅比鐵活潑
C．鋁能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，而銅不能與鹽酸反應(yīng)，故鋁比銅活潑
D．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)得到銀，故銅比銀活潑

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）我國勞動人民早在春秋戰(zhàn)國時期就已經(jīng)懂得鋼鐵冶煉，鐵也是生活中使用最為廣
泛的金屬，目前我國鋼鐵產(chǎn)量已經(jīng)位居世界第一。下面是一組有關(guān)鐵的問題，請你用所
學(xué)化學(xué)知識加以回答：
（1）鐵是地殼中含量第   位的元素，氧化鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   。
（2）鐵可以拉成鐵絲，壓成鐵片，這是利用了鐵的   性；在公路上行駛的油罐車尾部經(jīng)常有一條鐵鏈拖在地面上，這是利用了鐵的   性；家里鐵制炊具要有木柄或塑料柄，這是因為鐵有很好的   性。
（3）焊接鋼管時，經(jīng)常用硫酸銅溶液在鋼管表面畫交叉線，然后根據(jù)出現(xiàn)的紅線對準(zhǔn)焊接，用化學(xué)方程式表示反應(yīng)原理   。
（4）顆粒大小達(dá)到納米級的單質(zhì)鐵具有很強的反應(yīng)活性，俗稱納米鐵。在高溫環(huán)境下，用H2和FeCl2反應(yīng)，可以生成納米鐵和一種易溶于水顯強酸性的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式   。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

(3分) 向盛有一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中的燒杯中逐漸加入Zn粉，并邊加邊攪拌， 溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）a點的溶液中含有的金屬離子有哪些（寫離子符號）？
(2) 寫出b～c（不包括b點）段反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）d點的固體中含有幾種物質(zhì)？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

歸納推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。下列有關(guān)事實和推理得到的結(jié)論合理的是 
 
事實
結(jié)論
A
二氧化錳對氯酸鉀分解和過氧化氫分解均有催化作用
不同的反應(yīng)有時可以使用同一種物質(zhì)作催化劑
B
白磷和紅磷均是由磷元素組成的單質(zhì)
白磷和紅磷屬于同一種物質(zhì)
C
C與O2反應(yīng)能放出大量的熱
C與O2不需要任何條件就可以發(fā)生反應(yīng)
D
Al在常溫下就能與O2發(fā)生發(fā)應(yīng)，F(xiàn)e在常溫下幾乎不與O2反應(yīng)
Al的抗腐蝕性能比Fe弱

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）“白鐵皮”具有較強的耐腐蝕性，是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一。鍍鋅層猶如鐵皮的保護層，這層膜的厚度是判斷鍍層質(zhì)量的重要指標(biāo)。某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定鍍鋅鐵皮鍍鋅層的厚度，查閱了資料，并設(shè)計了下面的實驗方案。
【查閱資料】
A.鋅既能與酸反應(yīng)，也能與堿溶液反應(yīng)。與堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（OH）4]+H2↑
B. ZnCl2、FeCl2都能與NaOH溶液反應(yīng)，生成難溶于水Zn（OH）2和Fe（OH）2。
C. Zn（OH）2既可以溶于酸也可以溶于堿，F(xiàn)e（OH）2則只能溶于酸。
【問題討論】在鐵皮表面鍍鋅是為了        。（填字母）
a.鋅沒有鐵活潑，鍍在鐵的表面可防止生銹
b.鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹

圖1                      圖2
【設(shè)計實驗】
（1）甲同學(xué)設(shè)計的方案是將鍍鋅鐵皮浸泡在鹽酸中,先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應(yīng)掉，通過測量因產(chǎn)生氣體而形成差量計算出鋅的質(zhì)量，然后再計算得到鋅層的厚度（如圖1）。但是乙同學(xué)回顧起上課時老師演示的“用足量鹽酸除鐵銹”的實驗現(xiàn)象，馬上對甲同學(xué)的方案的可行性提出了異議，乙同學(xué)的理由是        。該實驗中鋅鍍層已完全反應(yīng)的標(biāo)志是        。
（2）乙同學(xué)擬通過稱量鍍鋅鐵皮和氧化鐵的質(zhì)量，計算鋅皮的厚度。方案如下圖所示：

步驟②中加入足量氫氧化鈉溶液的目的是                       。
（3）丙同學(xué)擬通過測量鍍鋅鐵皮與某溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積來計算鋅層的厚度，裝置如
圖2所示。
Ⅰ.為了盡可能減少誤差，儀器A中盛放的是鍍鋅鐵皮，儀器B中最好盛放       。
A.氫氧化鈉溶液   B.濃硫酸   C.濃鹽酸   D.稀硫酸
Ⅱ.檢查量氣裝置氣密性：連接好裝置，關(guān)閉彈簧夾，從量氣管注水，若觀察到    ，說明該量氣裝置氣密性良好。
Ⅲ.檢查氣密性后，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄量氣管中的液面位置；②待A中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫；③由B向A中滴加足量某溶液；④上下移動量氣管，使干燥管和量氣管中液面相平。上述操作的順序是    （填序號）。
Ⅳ.若分液漏斗上方不連接導(dǎo)管a，則測出氣體體積會        （選填“偏小”、“偏大”或“沒有影響”）。

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