Question

【題目】風華中學九年級的部分同學得到了去化學實驗室做實驗的獎勵，他們做了實驗A和B。

（活動一）寫出產(chǎn)生氣泡的化學方程式_____；反應后，為了探究兩支試管中的離子成分，小組同學將A、B試管中溶液依次倒入C燒杯中，只發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。同學們認為B中稀硫酸一定有剩余，理由是：_____。這樣可以確定A試管中一定存在的離子是_____。

（反思）同學們對分析C燒杯中液體里含有哪些離子，判斷出一定存在的離子，確定實驗方法只需要檢驗可能存在的離子。

（猜想與假設）C中可能存在的離子有：_____（全部可能存在的）。

（活動二）甲同學取少量C中溶液于試管中，向其中加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。甲得出了C中可能含有碳酸根離子的結論，這個結論是_____（填“正確”或“錯誤”）的。

乙同學了解了甲同學實驗以后，將甲同學實驗后的混合物過濾，取濾渣于試管中，向其中加入足量的稀硝酸，觀察到_____的現(xiàn)象， 通過分析和推理最終確定了C溶液中的離子只有一種組成情況，其中的離子是_____。

（總結與反思）通過上述探究過程和結論可以將甲實驗中的硝酸鋇溶液換成某有色溶液_____（填名稱）出現(xiàn)_____（填現(xiàn)象）現(xiàn)象，也能得出結論。

Answer 1

【答案】Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 稀硫酸和碳酸鈉溶液反應會生成二氧化碳氣體 鈉離子、碳酸根離子和氯離子 氫離子或碳酸根離子 錯誤 濾渣部分溶解 鈉離子、氯離子、硫酸根離子和碳酸根離子 紫色石蕊試液 溶液變紅

【解析】

[活動一]

稀鹽酸和碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；反應后，為了探究兩支試管中的離子成分，小組同學將A、B試管中溶液依次倒入C燒杯中，只發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。同學們認為B中稀硫酸一定有剩余，理由是：稀硫酸和碳酸鈉溶液反應會生成二氧化碳氣體。這樣可以確定A試管中過量的是碳酸鈉，一定存在的離子是鈉離子、碳酸根離子和氯離子。

故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；稀硫酸和碳酸鈉溶液反應會生成二氧化碳氣體；鈉離子、碳酸根離子和氯離子；

[猜想與假設]

稀硫酸和碳酸鈉溶液反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，C中一定存在的離子有：鈉離子、氯離子、硫酸根離子；如果稀硫酸過量，則還存在氫離子，如果碳酸鈉過量，則還存在碳酸根離子。

故填：氫離子或碳酸根離子；

[活動二]

甲同學取少量C中溶液于試管中，向其中加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。甲得出了C中可能含有碳酸根離子的結論，這個結論是錯誤的，因為溶液中的硫酸根離子也能與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀。

故填：錯誤；

乙同學了解了甲同學實驗以后，將甲同學實驗后的混合物過濾，取濾渣于試管中，向其中加入足量的稀硝酸，觀如果觀察到濾渣部分溶解的現(xiàn)象，說明濾渣中含有硫酸鋇和碳酸鋇，通過分析和推理最終確定了C溶液中可能存在的離子為碳酸根離子；

故填：濾渣部分溶解；鈉離子、氯離子、硫酸根離子和碳酸根離子；

[總結與反思]

通過上述探究過程和結論可以將甲實驗中的硝酸鋇溶液換成紫色石蕊試液，因為含碳酸根的溶液顯堿性，紫色石蕊遇堿性溶液變紅，也能證明碳酸根的存在，也能得出結論。

故填：紫色石蕊試液；溶液變紅。