Question

某瓶裝保健食品的外包裝標簽上的部分文字如下圖．某同學為了測定該保健食品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：將100片該食品放入一燒杯中，再向其中注入120g（足量）的稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣泡時，測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為150.2g．
請你根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算：
（1）反應(yīng)生成氣體（CO₂）的質(zhì)量為多少克？
（2）該保健食品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為多少？（注：該保健食品中其它成分不與鹽酸反應(yīng)）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，可求得反應(yīng)生成氣體（CO₂）的質(zhì)量
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學方程式和二氧化碳的質(zhì)量可以求100片該食品中所含碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出該保健食品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量等于燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量與生成的二氧化碳的質(zhì)量之和，故反應(yīng)生成氣體（CO₂）的質(zhì)量為：100×0.5g+120g-150.2g=19.8g；
（2）設(shè)100片該保健食品中CaCO₃質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                  19.8g

100

44

=

x

19.8g

x=45g
該保健食品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)：

45g

100×0.5g

=90%
答：（1）反應(yīng)生成氣體（CO₂）的質(zhì)量為19.8g；（2）該保健食品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為90%；

點評：本題難度不是很大，主要考查了數(shù)據(jù)地分析及根據(jù)化學方程式進行計算，培養(yǎng)學生的分析能力和解決問題的能力．