甘肅祁連山水泥廠是我省規(guī)模較大的水泥廠，該廠的化驗室為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取石灰石樣品與足量的10%的稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水）．有關實驗數(shù)據(jù)如下表：

 
反應前
反應后
實驗數(shù)據(jù)
燒杯和稀鹽酸的質量
石灰石樣品的質量
燒杯和其中混合物的質量
134.4g
10g
141.1g
請計算（寫出計算過程）：
（1）該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)；
（2）所消耗10%的鹽酸的質量．

（1）75%    （2）54.75g

解析試題分析：（1）根據(jù)質量守恒定律，二氧化碳的質量為：134.4g+10g﹣141.1g=3.3g
設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，消耗的鹽酸溶質的質量為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100     73           44
x       y           3.3g
=      x=7.5g
=       y=5.475g
此石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為：×100%=75%
（2）所消耗的10%的鹽酸的質量：5.475g÷10%=54.75g
答：該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為75%，所消耗10%的鹽酸的質量是54.75g．
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算．
點評：本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，通過分析發(fā)生的化學反應原理推知生成的二氧化碳的質量，并進行方程式計算，從而培養(yǎng)了學生的分析、解決問題的能力．

練習冊系列答案
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小明的媽媽經(jīng)常為小明蒸堿面饅頭吃，有一次小明仔細查看了包裝說明，發(fā)現(xiàn)此品牌純堿中碳酸鈉含量大于98%。他從家里帶了一包樣品來學校實驗室檢驗其中的碳酸鈉含量是否屬實�，F(xiàn)準確秤取6g試樣放在燒杯中，并向其中滴加稀鹽酸至恰好完全反應（忽略CO2溶于水）。共用去鹽酸36．5g，此時燒杯內溶液總質量為40．3g（雜質溶于水，且不與稀鹽酸反應）。試計算：
（1）生成CO2的質量是           。
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？并判斷樣品中碳酸鈉含量與標簽是否相符。
（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某環(huán)保小組監(jiān)測到化工廠排放的廢水中含有鹽酸和氯化鎂兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，環(huán)保小組進行了以下實驗：
【實驗一】取廢水100g，向其中加入溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。測得沉淀質量與所加入氫氧化鈉溶液質量的關系如圖。請根據(jù)實驗及有關數(shù)據(jù)分析和計算：

（1）向100g該廢水中加入足量的氫氧化鈉溶液時，產(chǎn)生的沉淀質量為        g。
（2）求該廢水中氯化鎂溶質的質量分數(shù)是多少？
【實驗二】取三份廢水各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某硝酸銀溶液中，測得三組實驗數(shù)據(jù)見下表：

 
第一組
第二組
第三組
硝酸銀溶液的質量/g
20
40
60
生成沉淀的質量/s
2.870
5.740
7.175
 
（3）100g廢水中加入硝酸銀溶液的質量為               g時，可恰好完全反應。
（4）【實驗一】圖示中，a的數(shù)值為                。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某化學活動小組需要用溶質質量分數(shù)為19.6％的稀硫酸和鋅粒反應來制取氫氣，但實驗室現(xiàn)有的是溶質質量分數(shù)為98％的濃硫酸。試計算：
（1）將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質量為多少？
（2）取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應，能制得氫氣質量為多少？
（反應的化學方程式為Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑）

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工業(yè)上可用二氧化硫生產(chǎn)硫酸，反應的化學方程式為：2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4。欲將16噸二氧化硫氣體完全轉化為硫酸，則參加反應的氧氣的質量是多少？

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某�；瘜W興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反應的方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO4+H2O．用NaOH溶液吸收100L已除去CO2的空氣樣品，溶液質量增加了0.64g．已知此時空氣的密度為1.3g/L，求：
（1）被吸收的SO2的質量．
（2）發(fā)生反應的NaOH的質量．
（3）空氣中SO2的質量分數(shù)（計算結果精確到0.01%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

為測定某碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)，小虎取100g該溶液，向其中滴加11.1%的氯化鈣溶液直至不再產(chǎn)生沉淀，共用去氯化鈣溶液100g，反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓．求：
（1）碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)；
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)（結果保留至0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

“侯氏制堿法”制得的純堿中含有少量氯化鈉．取NaCl和Na2CO3的固體混合物25克溶于適量的蒸餾水中，滴入稀鹽酸至恰好完全反應，得到10%的NaCl溶液272克．
（化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
求：（1）反應后所得溶液中溶質的質量．
（2）原固體混合物中NaCl的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

小寧需要配制80g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”．如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖．

【實驗步驟】
（1）計算：需要氫氧化鈉固體　     g，水　     　mL（水的密度以1.0g/cm3計）
（2）稱量：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為　    　（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中．
（3）溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解．
【拓展思維】
假如小寧想用上述配制的氫氧化鈉溶液完全中和溶質質量分數(shù)為10%的鹽酸，至少消耗鹽酸的質量是多少？（反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O）

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