Question

（6分）水和溶液在生產(chǎn)生活中起著重要的作用。
（1）氫氣燃燒是人們認識水組成的開始，該反應的化學方程式為                  。
（2）下列實驗中，水用來隔絕空氣的是         （填字母序號）。

A．溶解物質       B．鐵絲燃燒          C．水的電解     D．保存白磷
（3）為檢測飲用水是否為硬水，可向所取水樣及另一軟水中加入等量的            來判斷。生活中將硬水軟化的方法是       ，此過程產(chǎn)生水垢，其成分是CaCO₃和Mg(OH)₂。實驗室從該水垢中提取氯化鈣晶體的主要流程如下：

向濾液中加入鹽酸的目的是                                （用化學方程式解釋）。
（4）20 ℃時，取甲、乙、丙、丁四種物質各20 g，分別加入到四個盛有50 g水的燒杯中，
充分溶解，情況如下表（溫度保持20 ℃），下列說法正確的是       （填字母序號）。

物質	甲	乙	丙	丁
未溶解固體的質量 /g	4．2	2	0	9．2

A．所得溶液一定都是飽和溶液
B．溶質質量分數(shù)最大的是丙溶液
C．所得四種溶液的質量關系為：丙＞乙＞甲＞丁
D．20 ℃時四種物質溶解度的關系為：丙＞乙＞甲＞丁

Answer 1

（1）2H₂ + O₂2H₂O；（2）D；（3）肥皂水 ；煮沸； Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O
（4）BCD

試題分析：（1）氫氣在氧氣中燃燒生成水；（2）A.水作溶劑，B.防止鐵絲燃燒濺落的高溫融化物炸裂集氣瓶底；C.水作反應物；D.白磷著火點低，用水來隔絕空氣，防止白磷被氧化；（3）用肥皂水檢測硬水和軟水：產(chǎn)生泡沫多的是軟水，產(chǎn)生泡沫少的是硬水；生活中利用加熱煮沸的方法，使鈣離子和鎂離子轉變?yōu)槌恋�，將硬水軟化；加鹽酸酸化，其目的是除去未反應的氫氧化鈣，鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水；（4）A.丙物質未溶解固體的質量為0可知丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故A錯誤；B. 因為丙物質未溶解固體的質量為0，所以丙溶液的溶質質量最大，而水相等，所以溶質質量分數(shù)最大的是丙溶液，故B正確；C.溶劑質量相同而甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質質量的大小關系為丙＞乙＞甲＞丁，所以所得四種溶液的質量關系為：丙＞乙＞甲＞丁，故C正確；所以20℃時四種物質溶解度的關系為：丙＞乙＞甲＞丁，故D正確．