為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖 14 盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。多次實驗后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表：

反應前
充分反應后裝置及反應剩余物質質量
裝置和足量的稀硫酸質量
鋅銅合金質量
342.10g
16.00g
357.70g
 
若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：
（1）根據(jù)質量守恒定律求生成氫氣的質量。
（2）該合金中鋅的質量分數(shù)。
（1）0.4g     （2）81.25%
有關化學方程式的就是按照有關化學方程式的簡單計算的步驟：(1)設未知數(shù)（2）依據(jù)題意寫方程式（3）寫出相關量（4）列比例式求解（5）簡單寫出答案。該題中合金總共為16g ，但只有Zn和稀硫酸發(fā)生反應，通過反應前后質量的變化求出H2的質量，在通過H2的質量求出Zn的質量，進一步就出Zn的質量分數(shù)。
解：依題意可得
（1）氫氣的質量=342.10g+16.00g－357.70g=0.4g
答：氫氣的質量為0.4g
（2）解：設該合金中鋅的質量為xg
Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑
65               2
x                0.4g

x=13g
答：該合金中鋅的質量分數(shù)為=81.25%
練習冊系列答案
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有一種由氯化鈉和硝酸鈉組成的固體混合物12.35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸銀溶液75g，恰好完全反應，生成氯化銀沉淀14.35g．計算：
（1）混合物中，氯化鈉的質量。
（2）反應后濾液中溶質的質量分數(shù)。

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化學家TimRichard將分子結構簡式像小狗的某有機物（如圖所示），取名為“小狗烯”（化學式為C26H26）．請計算：

（1）“小狗烯”中碳原子和氫原子的原子個數(shù)比　   　（填最簡整數(shù)比）．
（2）“小狗烯”中碳元素和氫元素的質量比　  　（填最簡整數(shù)比）

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尿素是一種重要的化肥，對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用．
（1）尿素[CO（NH2）2]屬于　    　（填“鉀肥”或“氮肥”）；
（2）尿素分子中，C、H、O、N四種元素的原子個數(shù)比是　  　；
（3）尿素中氮元素的質量分數(shù)為　    　（結果保留到0.1%）．

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我國是燃煤大國，燃煤機組發(fā)電在我國一直占主導地位。煤燃燒產(chǎn)生大量污染物，如氮氧化物、二氧化硫等，對于人體、環(huán)境和生態(tài)系統(tǒng)危害極大。近年來世界各國，尤其是工業(yè)發(fā)達國家都相繼開展了同時脫硫脫硝技術的研究開發(fā)，并進行了一定的工業(yè)應用。尿素溶液可同時吸收氮氧化物、二氧化碳�？偡磻獮椋�
2NO+2NO2+2SO2+O2+4CO（NH2）2—2CO2+4N2+2（NH4）2SO4
請回答下列問題：
（1）請根據(jù)上述化學方程式，尿素溶液吸收NO、NO2、SO2的質量比是__________。
（2）1000g尿素溶液完全反應，吸收污染物得到的硫酸銨132g。問所使用的尿素溶液的溶質質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

氯酸鉀和二氧化錳的混合物共20g，加熱完全反應后，冷卻、稱量，固體質最為l5.2g，將固體全部倒入燒杯中，再加入92.55g水，攪拌、過濾，得不飽和溶液(二氧化錳不溶于水，操作過程中水分損失不計)。
計算：①產(chǎn)生氧氣的質量；
②所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)。

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將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體。某化學興趣小組對藍色固體的成分進行了定性探究，得知其為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
（1）藍色固體中含有CuCO3，原因是：                              （用化學方程式表示）；藍色固體中含有Cu(OH)2，原因是：Na2CO3溶液呈       性（選填“酸”、“中”或“堿”）。
（2）已知：Cu(OH)2的分解溫度為66℃～68℃，CuCO3的分解溫度為200℃～220℃，且各生成對應的兩種氧化物。設藍色固體的組成為aCu(OH)2?bCuCO3，該小組同學用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪成固體質量變化與分解溫度的關系如右圖。
①寫出CD段發(fā)生反應的化學方程式：
                                           。

②根據(jù)右圖計算出a︰b的值。（寫出計算過程，計算結果用最簡整數(shù)比表示）
③D點對應縱坐標的值為      。

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某化學興趣小組為了測定黃銅（銅、鋅合金）中鋅的質量分數(shù)，取出6g合金樣品，將50g稀硫酸分5次加入樣品中，充分反應后過濾，洗滌、干燥、稱量，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：
稀硫酸用量
剩余固體質量
第一次加入10g
4.7g
第二次加入10g
m g
第三次加入10g
2.1g
第四次加入10g
1.2g
第五次加入10g
1.2g
（1）m值為______。
（2）合金中鋅的質量分數(shù)是多少？
（3）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是多少？

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取一定量的木炭在一定量的氧氣中燃燒，生成23.2g氣體（氧氣已完全反應）．將生成的氣體通入過量的澄清石灰水中，生成40g沉淀．試通過計算分析23.2g氣體的成分和質量．　        g　．

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