（1）某原子失去3個(gè)電子以后的核外電子排布與氖原子相同，求該原子的質(zhì)子數(shù)是多少？
（2）已知氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26kg，銅原子的相對(duì)原子質(zhì)量為64，則一個(gè)銅原子的質(zhì)量是多少？
分析：（1）根據(jù)氖原子的原子核外有10個(gè)電子以及在原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)進(jìn)行解答；
（2）相對(duì)原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的
1
12
標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比．由題意，氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，銅原子的相對(duì)原子質(zhì)量為64，則銅原子相對(duì)原子質(zhì)量是氧原子的4倍，則一個(gè)銅原子的質(zhì)量是一個(gè)氧原子的質(zhì)量的4倍，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
解答：解：（1）氖原子的原子核外有10個(gè)電子，某原子失去3個(gè)電子后還有10個(gè)電子，所以該原子的電子數(shù)10+3=13，在原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，所以該原子的質(zhì)子數(shù)13；故填：13；
（2）由題意，氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，銅原子的相對(duì)原子質(zhì)量為64，則銅原子相對(duì)原子質(zhì)量是氧原子的4倍，一個(gè)銅原子的質(zhì)量也是一個(gè)氧原子的質(zhì)量的4倍，一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657x10-26kg，則一個(gè)銅原子的質(zhì)量是2.657x10-26kg×4=1.063×10-25kg．
故答案為：1.063×10-25kg．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握相對(duì)原子質(zhì)量的概念并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵所在．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?安陽(yáng)一模）在宏觀、微觀之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)．

（1）在水、銅和氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是
氯化鈉
氯化鈉
．
（2）據(jù)報(bào)道：某些藥企生產(chǎn)的膠囊中“鉻”超標(biāo)，長(zhǎng)期服用會(huì)引起“鉻中毒”．鉻元素的相關(guān)信息如圖1所示，請(qǐng)回答：鉻元素的核電荷數(shù)為
24
24
；鉻原子失去3個(gè)電子形成的離子符號(hào)為
Cr3+
Cr3+
；“鉻中毒”中的鉻是指
元素
元素
（填“分子”或“單質(zhì)”或“元素”）．
（3）圖2是密閉體系中某反應(yīng)的微觀示意圖，“”和“”分別表示不同原子．反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入下列選項(xiàng)中的1個(gè)C微粒是（選填序號(hào)）
C
C
．

（4）比較下列兩種變化：①水加熱變成水蒸氣；②水通電分解．從微觀粒子的角度分析，兩種變化的本質(zhì)區(qū)別是
①中水分子沒(méi)有改變，分子間隔變大；②中水分子變?yōu)闅浞肿雍脱醴肿?/div>
①中水分子沒(méi)有改變，分子間隔變大；②中水分子變?yōu)闅浞肿雍脱醴肿?/div>．
（5）圖3是某反應(yīng)的微觀示意圖，請(qǐng)從微觀粒子變化的角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．
（6）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液40g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算生成硫酸鈉的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成的，請(qǐng)用微粒的知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）用化學(xué)符號(hào)和數(shù)字表示：2個(gè)碳原子
2C
2C
； 人體中含量最多的元素
O
O
．
（2）構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子、
離子
離子
．水是由
水分子
水分子
構(gòu)成的．
（3）下表為元素周期表中某一周期（同一橫行）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
元素名稱 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬
元素符號(hào) Na Mg Al Si P S Cl Ar
原子結(jié)構(gòu)示意圖                
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①表中磷原子的質(zhì)子數(shù)x=
15
15
．
②下列說(shuō)法不正確的是
C
C
．
A．不同元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同
B．同一周期（同一橫行）原子的電子層數(shù)相同
C．鋁原子易失去3個(gè)電子而形成帶三個(gè)單位負(fù)電荷的鋁離子
D．同一周期（同一橫行）從左向右，最外層電子數(shù)依次增大．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

在宏觀、微觀之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)．

（1）在水、銅和氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是______．
（2）據(jù)報(bào)道：某些藥企生產(chǎn)的膠囊中“鉻”超標(biāo)，長(zhǎng)期服用會(huì)引起“鉻中毒”．鉻元素的相關(guān)信息如圖1所示，請(qǐng)回答：鉻元素的核電荷數(shù)為_(kāi)_____；鉻原子失去3個(gè)電子形成的離子符號(hào)為_(kāi)_____；“鉻中毒”中的鉻是指______（填“分子”或“單質(zhì)”或“元素”）．
（3）圖2是密閉體系中某反應(yīng)的微觀示意圖，“”和“”分別表示不同原子．反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入下列選項(xiàng)中的1個(gè)C微粒是（選填序號(hào)）______．

（4）比較下列兩種變化：①水加熱變成水蒸氣；②水通電分解．從微觀粒子的角度分析，兩種變化的本質(zhì)區(qū)別是______．
（5）圖3是某反應(yīng)的微觀示意圖，請(qǐng)從微觀粒子變化的角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．
（6）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液40g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算生成硫酸鈉的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2013年河南省安陽(yáng)市中考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：解答題

在宏觀、微觀之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)．

（1）在水、銅和氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是______．
（2）據(jù)報(bào)道：某些藥企生產(chǎn)的膠囊中“鉻”超標(biāo)，長(zhǎng)期服用會(huì)引起“鉻中毒”．鉻元素的相關(guān)信息如圖1所示，請(qǐng)回答：鉻元素的核電荷數(shù)為_(kāi)_____；鉻原子失去3個(gè)電子形成的離子符號(hào)為_(kāi)_____；“鉻中毒”中的鉻是指______（填“分子”或“單質(zhì)”或“元素”）．
（3）圖2是密閉體系中某反應(yīng)的微觀示意圖，“”和“”分別表示不同原子．反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入下列選項(xiàng)中的1個(gè)C微粒是（選填序號(hào)）______．

（4）比較下列兩種變化：①水加熱變成水蒸氣；②水通電分解．從微觀粒子的角度分析，兩種變化的本質(zhì)區(qū)別是______．
（5）圖3是某反應(yīng)的微觀示意圖，請(qǐng)從微觀粒子變化的角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．
（6）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液40g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算生成硫酸鈉的質(zhì)量是多少？

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