（3分）某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗滌后溶液呈中性。(反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)
請計算：
(1)這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質量。
(2)若所用的氫氧化鈉溶液是用40％的氫氧化鈉溶液稀釋而成，則稀釋過程中需要加水的質量。
（1）解：設H2SO4的質量為x
NaOH的質量：80g×10％=8g………………………………………………．．(1分)
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80     98
8g      x
80／8 g = 98／x…………………………………… ……………………．(1分)
x=9.8g…………………………………………………………………．(1分)
（2）解：方法一：設濃溶液質量為y
y×40％=8g×10％
y="20g……………………………………………………………………………" (1分)
水的質量：80g－20g=60g………………………………………………………(1分)
方法二：設稀釋過程中需加水的質量為m
(80g－m)×40％=80g×10％…………………………………………………(1分)
m="60g………………………………………………………………………" (1分)解析:
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗滌后溶液呈中性．（反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）
請計算：
（1）這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質量．
（2）若所用的氫氧化鈉溶液是用40%的氫氧化鈉溶液稀釋而成，則稀釋過程中需要加水的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某工廠化驗室用10%的NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸．
（1）配制200mL l0%的NaOH溶液（密度為1．l g/cm3），需氫氧化鈉
 
g，水
 
g．
（2）配制所需的NaOH溶液要經(jīng)過以下步驟
 
、
 
、
 
．
（3）用80g配制好的10%的NaOH溶液分幾次洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，洗滌至溶液恰好呈中性，此時還剩余NaOH溶液
30g，求這一定量的石油產(chǎn)品里所含H2SO4的質量．（計算結果精確到0.1）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?溧水縣一模）下面是工廠苛化法生產(chǎn)燒堿的示意圖．

請回答下列問題：
（1）X的化學式為
H2O
H2O
．
（2）工業(yè)上煅燒石灰石制取生石灰的化學方程式為
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
．
（3）廢泥的主要成份是
CaCO3
CaCO3
，結晶得到的固體燒堿中可能含有少量的
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（寫化學式）．
（4）燒堿有強烈的腐蝕性，如果不慎將堿液沾到皮膚上，可用較多的水沖洗，再涂上稀
硼酸或醋酸
硼酸或醋酸
溶液
（5）某工廠化驗室用10.0%的氫氧化鈉溶液16.0g滴加到20.0g鹽酸中（含幾滴酚酞試液，質量忽略不計），混合液剛好由無色變成粉紅色時，可認為恰好反應．原鹽酸中溶質的質量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?德宏州）某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌200g石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液80g，洗滌后的溶液呈中性．（提示：反應的方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）請計算：
（1）求所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量
8
8
g，
（2）求石油產(chǎn)品中殘余硫酸的溶質質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2005?太原）某工廠化驗室用10%的NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸．
 （1）配制330 mL 10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3），需氫氧化鈉
36.3
36.3
g，水
326.7
326.7
g．
 （2）配制所需的NaOH溶液要經(jīng)過如圖的步驟，圖中空缺的實驗步驟依次是
稱量所需NaOH的量 量取所需水的量
稱量所需NaOH的量 量取所需水的量
       
（3）用80g配制好的10%的NaOH溶液分幾次洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，洗滌至溶液恰好呈中性，此時還剩余NaOH溶液30 g，求這一定量的石油產(chǎn)品里所含H2S04的質量．（計算結果精確到0.1）

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