Question

做中和反應實驗時，我將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，意外看到有氣泡產生．小偉提醒：是不是拿錯了藥品？我查驗后確認藥品沒錯，只是在瓶口發(fā)現有白色粉末狀物質．我認為是氫氧化鈉溶液變質了．
（1）氫氧化鈉溶液變質的原因是

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．
（2）利用與上述實驗不同的原理，我又設計了一個實驗再次確認該氫氧化鈉溶液已變質．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量氫氧化鈉溶液于試管中，滴加 氯化鈣溶液	溶液中產生白色沉淀	該氫氧化鈉溶液已變質

（3）該氫氧化鈉溶液是部分變質還是全部變質？

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
1取少量樣品于試管中， 2加入足量的 氯化鋇 溶液， 3過濾， 4在濾液中滴加 無色酚酞 溶液	2產生白色沉淀 4 酚酞溶液不變色（或酚酞溶液變紅）	氫氧化鈉 全部（或部分） （填部分或全部）變質

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應生成水和碳酸鈉，瓶口殘留的氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳而變質；
（2）在前面使用了稀鹽酸與碳酸鈉反應放出氣體二氧化碳檢驗氫氧化鈉的變質；碳酸鈉還可以與氯化鈣等形成白色沉淀，而氫氧化鈉不能與氯化鈣反應，因此，可根據這個性質檢驗氫氧化鈉的變質；
（3）如果氫氧化鈉全部變質則溶液為碳酸鈉溶液，若部分變質則溶液為氫氧化鈉與碳酸鈉的混合溶液；因此，需要選用氯化鋇等溶液除去溶液中的碳酸鈉后，使用無色酚酞檢驗是否存在氫氧化鈉，以確定是全部變質還是部分變質．

解答：解：（1）氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水，因此，與空氣接觸的氫氧化鈉溶液會變質，化學方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）碳酸鹽和酸反應有氣體生成，和含Ba²⁺（或Ca²⁺）的溶液反應會生成沉淀；

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量NaOH溶液與試管中，滴加氯化鈣溶液	溶液中產生白色沉淀	該氫氧化鈉已變質

（3）是否全部變質，分析是否有氫氧化鈉存在；

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
1取少量樣品于試管中，2加入足量的氯化鋇溶液 3過濾，4在濾液中滴加幾滴無色酚酞溶液	2生成白色沉淀 4酚酞溶液不變色（或酚酞溶液變紅）	氫氧化鈉全部變質（或氫氧化鈉部分變質）

故答案為：（1）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量NaOH溶液與試管中，滴加氯化鈣溶液	溶液中產生白色沉淀	該氫氧化鈉已變質

（3）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
1取少量樣品于試管中，2加入足量的氯化鋇溶液 3過濾，4在濾液中滴加幾滴無色酚酞溶液	2生成白色沉淀 4酚酞溶液不變色（或酚酞溶液變紅）	氫氧化鈉全部變質（或氫氧化鈉部分變質）

點評：本題在探究時具有較好的開放性，選擇的試劑不唯一，學生可能有不同的答案，只要設計合理，現象明顯，結論正確都是正確答案．