Question

（2011?徐匯區(qū)二模）根據金屬活動順序分析，下列描述或判斷錯誤的是（　�。�

A．常溫下，在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化

B．在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅絲反應反應劇烈

C．與同種鹽酸反應時，鋅片比鐵片反應劇烈

D．銅活動性不強，故不能與硝酸銀溶液反應得到金屬銀

Answer 1

分析：金屬鎂、鐵、銅、銀、鋅的活動性由強到弱的順序為：鎂＞鋅＞鐵＞銅＞銀；
金屬活動性越強，反應速率越快；
金屬與鹽溶液反應時，活動性強的金屬都能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：A、金屬鎂活動性比鐵強，所以金屬鎂在空氣中比鐵更容易被氧化，故A正確；
B、鐵的活動性比銅強，在氧氣中灼燒時，鐵會劇烈燃燒火星四射，而銅不能燃燒，只能在表面形成黑色氧化銅，故B正確；
C、鋅的活動性比鐵強，所以在相同的鹽酸中反應時，鋅片反應放出氫氣速度遠大于鐵．故C正確；
D、銅雖然活動性不強，但其活動性比銀強，可以從銀的可溶性鹽如硝酸銀溶液中置換出銀，故D錯誤；
故選D

點評：金屬與鹽的置換反應只要滿足：金屬活動性大于鹽中金屬，鹽為可溶性鹽，滿足此兩個條件就可以發(fā)生反應．