(2010?新鄉(xiāng)一模)酸、堿鹽溶解性表示學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具.下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性.
OH NO3 Cl SO
 
2-
4
CO
 
2-
3
H+ 溶、揮 溶、揮 溶、揮
Na+
Ca2-
Ba2+
Cu2+
請(qǐng)依據(jù)上表,按要求回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出一種揮發(fā)性酸的化學(xué)式
HCl(或HNO3、H2CO3
HCl(或HNO3、H2CO3

(2)氯化鈣溶液與硝酸鈉溶液能否發(fā)生反應(yīng),其理由是什么?
(3)堿和鹽反應(yīng)式,反應(yīng)物必需都是可溶的.請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)堿和鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式.
(4)NaOH和Ba(OH)2是兩種可溶性堿,其溶液均為無(wú)色.簡(jiǎn)要寫(xiě)出鑒別這兩種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象.
分析:(1)根據(jù)圖表中文字說(shuō)明解答;(2)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件考慮;(3)根據(jù)方程式的書(shū)寫(xiě)方法考慮;(4)根據(jù)碳酸鋇、硫酸鋇屬于白色沉淀進(jìn)行分析.
解答:解:(1)由圖示可知鹽酸、硝酸、碳酸具有揮發(fā)性,化學(xué)式是:HCl(或HNO3、H2CO3);
(2)假設(shè)氯化鈣溶液與硝酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和硝酸鈣,由于生成物中沒(méi)有沉淀、沒(méi)有水、沒(méi)有氣體,不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,不能反應(yīng);
(3)氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉,用觀察法配平即可,所以方程式是:Ba(OH)2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH;
(4)由于硫酸鋇屬于白色沉淀,所以取少量待測(cè)液于試管中,向試管內(nèi)滴加少量的稀硫酸,如果有白色沉淀生成,說(shuō)明試管內(nèi)盛放的是Ba(OH)2;如果沒(méi)有現(xiàn)象,說(shuō)明試管內(nèi)盛放的是NaOH.
故答案為:(1)HCl(或HNO3、H2CO3);(2)由于生成物中沒(méi)有沉淀、沒(méi)有水、沒(méi)有氣體,不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,不能反應(yīng);(3)Ba(OH)2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH;(4)取少量待測(cè)液于試管中,向試管內(nèi)滴加少量的稀硫酸,如果有白色沉淀生成,說(shuō)明試管內(nèi)盛放的是Ba(OH)2;如果沒(méi)有現(xiàn)象,說(shuō)明試管內(nèi)盛放的是NaOH.
點(diǎn)評(píng):解答本題關(guān)鍵是要知道常見(jiàn)的揮發(fā)性酸,熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,知道方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng).
練習(xí)冊(cè)系列答案
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組別 相同的鋁片 氫離子濃度相同的酸溶液 反應(yīng)現(xiàn)象 反應(yīng)片刻后添加某種試劑少量 反應(yīng)現(xiàn)象
1 1g鋁片 5mL稀硫酸溶液 氣泡產(chǎn)生速度適中 NaCl 明顯加快
2 1g鋁片 5mL鹽酸溶液 氣泡產(chǎn)生較快 Na2SO4 無(wú)明顯變化
通過(guò)上表的比較.分析.總結(jié)寫(xiě)出你發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題或得出的結(jié)論.(寫(xiě)三點(diǎn))

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