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【題目】Na2SO4CaSO4組成的混合物中,測知氧元素的質量分數(shù)為46%.若再計算混合物中的下列各項:①硫元素的質量分數(shù) ②鈉元素的質量分數(shù) CaSO4的質量分數(shù) Na2SO4CaSO4的質量比 CaSO4的質量,以下判斷正確的是( )

A. 都能確定B. 都不能確定C. 只有①能確定D. 只有⑤不能確定

【答案】D

【解析】

因為在硫酸鈉和硫酸鈣中,均為:S--4O,硫元素和氧元素的質量比為32:64,氧元素的質量分數(shù)為46%,則硫元素的質量分數(shù)為23%;
假設混合物的質量為100g,設Na2SO4的質量為x,則CaSO4的質量為100g-x,
Na2SO4中氧元素的質量分數(shù)為:

×100%≈45%;
CaSO4中氧元素的質量分數(shù)為:

×100%≈47%
45%x+47%×100g-x=100g×46%,
x=50g
則硫酸鈣的質量為:100g-50g=50g
則硫酸鈉與硫酸鈣的質量比為:50g50g=11;
混合物中硫酸鈣的質量分數(shù)為:

×100%50%
50g硫酸鈉中鈉元素的質量為:50g××100%≈16.2g
則混合物中鈉元素的質量分數(shù)為:

×100%16.2%
因為題目未告知混合物的總質量,因此不能確定硫酸鈣或硫酸鈉的具體質量。
故選D。

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】我們的生活離不開空氣。

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【題目】下圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。下列判斷不正確的是

A. t2 ℃丙的飽和溶液溫度降低變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

B. 三種物質中,溶解度隨溫度變化最明顯的是甲

C. t2 ℃甲的飽和溶液溫度降低,溶質的質量分數(shù)減小

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