(2013?從化市一模)我市北部山區(qū)盛產(chǎn)石灰石,石灰石的主要成分是碳酸鈣.
(1)實驗室中常用石灰石制取二氧化碳,化學(xué)的反應(yīng)方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
;其中碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
40%
40%

(2)某校課外活動小組為了解石灰石資源的品質(zhì),對當(dāng)?shù)厥倪M行化學(xué)分析:取12.5g石灰石顆粒樣品,置于燒杯中并加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后稱得混合物的總質(zhì)量減少了4.4g.則該石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
80%
80%
分析:(1)實驗室中常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳,產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式;根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算;
(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)二氧化碳可計算碳酸鈣的質(zhì)量,進而計算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)實驗室中常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳,產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳,化學(xué)反應(yīng)方程式為:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=
鈣的相對原子質(zhì)量×鈣原子個數(shù)
碳酸鈣的相對分子質(zhì)量
×100%=
40
100
×100%=40%;
故答案為:(1)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;40%;
(2)混合物的總質(zhì)量減少了4.4g,說明生成了4.4g二氧化碳,
設(shè)樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量為x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100                   44
x                   4.4g
100
x
=
44
4.4g

x=10g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
10g
12.5g
×100%=80%
答:該石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%.
點評:本題主要考查二氧化碳的實驗室制法及運用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進行計算的能力,難度不大,注意根據(jù)化學(xué)方程式計算時一定要注意格式和計算的準(zhǔn)確性.
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H+
H+
;
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CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O

(3)有些汽車安裝了安全氣囊,氣囊中裝有“疊氮化鈉”(NaN3)等固體粉末.一旦汽車發(fā)生強烈的意外碰撞,傳感器將激活特定的電路放電,疊氮化鈉迅速分解生成鈉并放出氮氣(N2),使安全氣囊打開,起到保護作用.寫出疊氮化鈉在放電條件下分解的化學(xué)方程式:
2NaN3
 放電 
.
 
2Na+3N2
2NaN3
 放電 
.
 
2Na+3N2

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