Question

【題目】已知A~G七種物質(zhì)都是初中化學(xué)課本中出現(xiàn)過(guò)的化合物，其中F是常用的建筑材料，H為常見(jiàn)的單質(zhì)，各物質(zhì)之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件如下圖所示）。

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：B_________，E_________，F_________，D_________，藍(lán)色溶液中的溶質(zhì)包含_______________。

（2）寫(xiě)出化學(xué)方程式及其所屬基本反應(yīng)類(lèi)型：

②__________________________________________，屬于______________反應(yīng)。

③__________________________________________，屬于______________反應(yīng)。

④__________________________________________，屬于______________反應(yīng)。

（3）反應(yīng)①是分解反應(yīng)，物質(zhì)A中包含的元素有__________________。

Answer 1

【答案】CuO Ca(OH)2 CaCO3 CO2 CuSO4 、H2SO4 H2SO4+ CuO=CuSO4+ H2O 復(fù)分解 Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4、Fe+2HCl =FeCl2＋H2↑ 置換 CaCO3 CaO＋CO2↑ 分解 Cu、C、H、O

【解析】

由于F是常用的建筑材料，所以F為碳酸鈣，碳酸鈣高溫生成氧化鈣、二氧化碳，即GD應(yīng)該為二氧化碳和氧化鈣，由于E通入二氧化碳生成F碳酸鈣，推出E是氫氧化鈣，C是水，C和G反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以G是氧化鈣，D是二氧化碳；
B與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液，由于藍(lán)色溶液是銅離子的溶液，所以藍(lán)色溶液是硫酸銅溶液，里面還有過(guò)量的稀硫酸；
H是單質(zhì)并且與藍(lán)色溶液反應(yīng)，生成淺綠色溶液、無(wú)色氣體、紅色固體，所以H是鐵，淺綠色溶液是硫酸亞鐵、無(wú)色氣體是氫氣、紅色固體是銅；
由于B與過(guò)量硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，且B是一個(gè)分解反應(yīng)得到的三種物質(zhì)之一，即一定為堿式碳酸銅分解的結(jié)果，所以B是氧化銅；
因?yàn)?/span>A加熱生成氧化銅、水、二氧化碳，所以A是堿式碳酸銅。
故答案為：
（1）CuO；Ca（OH）2；CaCO3； CO2；CuSO4、H2SO4
（2）②H2SO4+CuO═CuSO4+H2O； 復(fù)分解；
③Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；置換；
④CaCO3 CaO+CO2↑；分解；
（3）Cu、C、H、O。