Question

【題目】實驗一：電子天平AB的表面皿中分別盛有濃HCl、濃H2SO4，放置一段時間。

(1)A中的示數變小，原因是____________________________________。

(2)與圖C所示變化相一致的是_______________(選填“A”或“B”)

實驗二：做對比實驗，得出相應結論。

(3)I和II試管中都產生氣泡，且I中比II中劇烈。此現(xiàn)象說明物質反應的快慢與_______________有關。

III試管中可能的現(xiàn)象是____________________________________。

請用化學方程式解釋其原因_________________、___________________。

(4)如圖所示，比較金屬的活動性大小。實驗現(xiàn)象：試管IV比試管V中產生氣泡劇烈。得出結論：金屬活動性X>Y。我不贊同此結論，理由是____________________________________。完成本實驗需要控制的變量是____________________________________。

Answer 1

【答案】 濃鹽酸具有揮發(fā)性 A B 酸的濃度(或溶質質量分數) 鐵銹消失，溶液變黃色，產生氣泡 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2↑ 酸的濃度不同 金屬的大小、鹽酸的質量、鹽酸的濃度

【解析】（1）A中裝的是濃鹽酸，濃鹽酸具有揮發(fā)性，故質量減少；

（2）A中裝的是濃鹽酸，濃鹽酸具有揮發(fā)性，故質量減少，溶質的質量分數降低，B中是濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，使溶劑的質量增加，故溶質的質量分數降低，故AB都符合；

（3）II試管中的鹽酸敞口放置一段時間，鹽酸揮發(fā)，濃度降低，冒出氣泡的速率減慢，故物質反應的快慢與酸的濃度有關；III試管中可能的現(xiàn)象是鐵銹消失，溶液變黃色，產生氣泡，鐵釘表面的氧化鐵先與鹽酸反應生成氯化鐵和水，當表面的氧化鐵反應完全后，與鐵發(fā)生反應生成氫氣和氯化亞鐵，反應方程式為Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O；Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2↑ ；

（4）探究金屬的活動性時要用控制變量法將酸的濃度控制相等，故此題中不能正確得出結論；完成本實驗需要控制的變量是金屬的大小、鹽酸的質量、鹽酸的濃度。