Question

如圖所示，用分液漏斗向盛有碳酸鈣粉末的錐形瓶內(nèi)加入過量的稀鹽酸至圖中位置，關(guān)閉分液漏斗的活塞。（裝置的氣密性良好）整個實驗過程中你能觀察到的現(xiàn)象有：                                                 ；
請你解釋原因：                                                   。

Answer 1

（1）錐形瓶內(nèi)白色固體逐漸減少到消失，產(chǎn)生氣泡，錐形瓶中的液體沿導管
進入右側(cè)燒杯內(nèi)；燒杯內(nèi)的液體中先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀。
（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈣和水，使錐形瓶內(nèi)氣體量增
加，氣壓增大，大于外壓，在氣壓差的作用下，瓶內(nèi)液體進入燒杯中；
碳酸鈉先與剩余的鹽酸反應生成二氧化碳氣體，后與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色不溶于水的固體。

試題分析：反應過程的本質(zhì)是碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體和氯化鈣，錐形瓶內(nèi)氣體壓強增大，將氯化鈣溶液壓入燒杯中，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀。
點評：此題考查較為新穎，既考查反應原理又考察反應裝置，像這種題目經(jīng)常出現(xiàn)在中考中，注意仔細分析題意，要和學過的知識點多多聯(lián)系。