Question

將25g石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng)），此時燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了8.8g，計算：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 44
x y 8.8g
= x=20g
= y=14.6g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=×100%=80%
所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)=×100%=14.6%
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)80%；（2）所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)14.6%．
分析：分析所發(fā)生的反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完全反應(yīng)時放出二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，分別計算恰好完全反應(yīng)時碳酸鈣的質(zhì)量和HCl的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分數(shù)的計算公式，求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)和所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．
點評：根據(jù)化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進行計算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學方程式進行計算．