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鎂易被空氣中的氧氣氧化成氧化鎂.現有一卷標簽上標明120g的鎂帶,稱其質量為136g(假設除鎂被氧化外,沒有發(fā)生其他任何變化,且氧化是均勻的).
(1)試計算被氧化的鎂的質量是多少克?
(2)稱取上述變質的鎂帶6.8g加入到足量的鹽酸溶液中反應,試計算反應產生氫氣的質量是多少克?
(1)由題意可知,氧氣的質量=136g-120g=16g,設被氧化的鎂的質量為X,生成氧化鎂的質量為Y.
2Mg+O2=2MgO
4832 80
X16克 Y
48
32
X
16克

得:X=24克
32
80
16克
Y

得:Y=40克
(2)由(1)計算出氧化鎂的質量是40克,所以136克鎂帶中鎂的質量=136克-40克=96克,設6.8g鎂帶中含鎂的質量為M,
96克
136克
M
6.8克

得:M=4.8克
設4.8克鎂和鹽酸生成氫氣的質量為N.
Mg+2HCl=MgCl2+H2
242
4.8g N
24
2
4.8克
N

得:N=0.4克
答:被氧化的鎂的質量是24克;上述變質的鎂帶6.8g加入到足量的鹽酸溶液中反應產生氫氣的質量是0.4克.
練習冊系列答案
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.
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