Question

在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生．下列判斷正確的是（　�。�

A．濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂

B．濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂

C．濾液中一定含有氯化鎂，可能含有氯化亞鐵和氯化銅

D．濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動順序及物質(zhì)的化學性質(zhì)，采用逐一驗證法進行解答，也可正向理論推斷；首先從濾出的固體不能和鹽酸反應可以對A進行判斷；其次從金屬活動順序及題中給的信息“一定量的鎂粉”進行判斷．

解答：解：由金屬活動順序表可知，鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑，所以加入鎂粉，首先鎂粉和氯化銅溶液反應，置換出單質(zhì)銅，如果鎂粉足量可以再繼續(xù)和氯化亞鐵反應置換出鐵．
A、濾出固體不可能有鐵和鎂，因為二者和鹽酸反應有氣體生成，故A不正確；
B、因為鎂粉首先要和氯化銅反應，所以生成物一定有銅，故B正確；
C、因為鎂粉參與反應，所以濾液一定有氯化鎂．因為產(chǎn)物中沒有鐵存在，氯化亞鐵不可能參與反應，濾液中一定含有氯化鎂，故C不正確．
D、因為金屬鎂的質(zhì)量不確定，所以氯化銅是否含有不確定，故D不正確．
故選B．

點評：本題主要考查了學生對金屬活動順序表的運用以及半定量（如一定量、過量、少量等）概念的理解和掌握，解答時要根據(jù)題意和金屬活動性順序細心分析．