【題目】工業(yè)上用氨堿法制純堿,制取過程如下:
(1)上圖中①是_____。
(2)上述制取過程中的化學反應原理(用化學方程式)為_____。
(3)制取過程中先向飽和食鹽水中通入較多的氨氣,再通入足量的二氧化碳,其原因是:_____。
(4)但工業(yè)上不能用氨堿法制取碳酸鉀,只是因為在溶液中_____。
A KHCO3溶解度較大
B KHCO3溶解度較小
C K2CO3溶解度較大
D K2CO3溶解度較小
【答案】(1)加熱 (2)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
(3)二氧化碳在食鹽水中難溶 (4)A
【解析】
試題根據氨堿法制純堿的實驗原理進行分析,以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經煅燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料來制取純堿。先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水,再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液,即NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。將經過濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體,再加熱煅燒制得純堿產品。
所以,(1)上圖中①是加熱;(2)上述制取過程中的化學反應原理(用化學方程式)為NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。
(3)由于二氧化碳微溶于水,若先通入二氧化碳,則溶液中會生成極少量的碳酸,再通入氨氣,生成的產物量少,且易生成碳酸銨;氨氣在水中溶解度很大,先通入氨氣,溶液中生成了較多的一水合氨,再通入CO2,生成的產物量多,且易生成碳酸氫銨。
(4)用氨堿法制取碳酸鈉主要是制取碳酸氫鈉,由于碳酸氫鈉的溶解度較小,在溶液中先析出,使得反應繼續(xù)下去,從而制取較多的碳酸氫鈉以用來制取碳酸鈉。但是相同條件下,碳酸氫鉀的溶解度較大,不會從溶液中析出,所以就得不到碳酸氫鉀,也就不能用這種方法制取碳酸鉀。故選A
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】要配置50g溶質質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液的實驗步驟:
(1)計算:需要氯化鈉的質量是_____;需要水的質量是_____;需要水的體積是_____;
(2)稱量:稱取食鹽時,發(fā)現(xiàn)指針偏右,應該進行的操作是_____,把稱好的食鹽倒入燒杯;量取水時,應該選擇_____的量筒(填10mL;50mL;100mL),讀數(shù)時若仰視凹液面的最低處,則量取的水的體積要比需要的_____(填“多”、“少”、“不變”);
(3)把量取的水倒入盛食鹽的燒杯中,用玻璃棒攪拌,目的是_____;
(4)把溶解得到的食鹽水倒入試劑瓶,放到指定位置.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一瓶混有少量氯化鉀的硝酸鉀粉末,請參照右圖KCl和KNO3溶解度曲線,回答下列問題:
(1)t℃時,KCl和KNO3兩種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)_______。
(2)t2℃時20g KCl溶于______g水中恰好形成飽和溶液。
(3)t2℃時,兩物質的等質量飽和溶液降溫至t1℃,析出固體質量較大的是____的溶液。
(4)在提純混有少量氯化鉀的硝酸鉀時,先在較高溫度下將混合物溶于水中形成熱的濃溶液,然后____,即有大量硝酸鉀晶體析出,再進行____,即可分離得到較為純凈的硝酸鉀晶體。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】生石灰常用作食品干燥劑。久置的生石灰里可能會含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣三種物質中的一種或幾種(假設久置的生石灰中不再含有其他成分)。為了探究久置的生石灰的成分,某;瘜W興趣小組進行了以下探究活動。
(討論與分析)
(1)生石灰可以做干燥劑的原因是____(用化學方程式表示);
(2)向0.2g濾渣A中滴加稀鹽酸,有氣泡產生,說明久置的生石灰樣品中一定含有____(填寫化學式);
(3)②中反應過程中的實驗現(xiàn)象是____;
(4)將混合物C、D全部倒入一個潔凈的燒杯中混合,充分反應后,過濾,得到1g濾渣E和紅色濾液F。向濾液F中滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,則濾液F的溶質中一定含有____,還可能含有___;
(解釋與結論)(5)依據實驗現(xiàn)象和測得的數(shù)據判斷,0.94g久置的生石灰樣品的成分是____。
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【題目】實驗室用34克過氧化氫溶液和1克二氧化錳制取氧氣,實驗的相關數(shù)據如下圖。
請回答:
(1)二氧化錳作為催化劑在化學反應前后本身的__________都沒有發(fā)生變化。
(2)反應生成氧氣的質量為______g。
(3)過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為_____。(此問必須要有計算過程)
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【題目】下圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。下列說法不正確的是
A.t2℃時,三種物質溶解度大小依次為:甲>乙>丙
B.若乙中含有少量雜質甲,可用蒸發(fā)結晶的方法進行提純
C.等質量的甲、乙兩種溶液,由t2℃降到t1℃時,析出甲的質量多
D.三種不飽和溶液都可以通過增加其溶質的方法變成飽和溶液
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【題目】某校化學興趣小組為了測定某一碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù),進行如下實驗,取13.25 g碳酸鈉樣品(雜質既不溶于酸也不溶于水)放入燒杯中,加入95.8 g水使其完全溶解,再向其中加入稀鹽酸,測得反應放出氣體的總質量與所加入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示,請回答:
(1)當加入212 g稀鹽酸時,放出氣體的質量為___________g。
(2)碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為_____?(寫出計算過程)
(3)加入106 g稀鹽酸(即A點)時燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)為____?(寫出計算過程)
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【題目】實驗課上,同學們利用下列裝置進行氣體制備的學習。請回答下列問題:
(1)編號①的儀器名稱是____。
(2)用加熱法制取氧氣,所選擇的發(fā)生裝置是____(填字母,下同),若收集較純凈的氧氣應選擇裝置是____,反應的化學方程式為____。
(3)用裝置B制二氧化碳,其反應的化學方程式為_______,但該同學發(fā)現(xiàn)試管內持續(xù)有氣泡產生,但集氣瓶中一直收集不滿,懷疑裝置漏氣,請你幫他想個簡單辦法找出漏氣部位____。
(4)通常情況下,甲烷是一種無色無味氣體、難溶于水、密度比空氣小。實驗室常用醋酸鈉和堿石灰兩種固體混合加熱制得,制取并收集甲烷可選用的裝置是___(填字母)。
(5)某些大理石中含少量硫化物,使制得的CO2中混有H2S氣體。欲獲取純凈、干燥的CO2,需對發(fā)生裝置中產生的氣體進行除雜,實驗裝置如圖:
查閱資料:Ⅰ.H2S能與NaOH等堿溶液、CuSO4溶液反應。
Ⅱ.CO2中混有的HCl氣體可用飽和NaHCO3溶液吸收。
①裝置甲中所盛試劑應選用____(填字母)。
A 濃硫酸 B NaOH溶液 C.澄清石灰水 D CuSO4溶液
②裝置丙的作用是____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】在研究酸和堿的化學性質時,某小組同學想證明:稀硫酸與NaOH溶液混合后,雖然仍為無色溶液,但確實發(fā)生了化學反應。請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價。
(1)方案一:①測定稀硫酸與NaOH溶液混合前后的pH。測定某NaOH溶液的pH,pH________7(選填“<”“>”或“=”)。
②將一定量的稀硫酸加入該NaOH溶液中,混合均勻后測定其pH,pH<7。
③結論:稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了化學反應,并且________過量。
(2)方案二:觀察__________________________。(根據圖示實驗步驟,概括方案要點)
結論:稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了化學反應,反應的化學方程式為____________。
(3)上述兩個方案在設計思想上的相同點是____________________________。
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