Question

（11分）某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究。
【產(chǎn)品與原理】
該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl。
生產(chǎn)原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反應(yīng)為：
NaCl（飽和）+ NH₃ + CO₂ + H₂O = NaHCO₃↓+ NH₄Cl；分離出NaHCO₃，加熱制得純堿。
【生產(chǎn)流程】

【相關(guān)資料】
⑴ NH₄ClNH₃↑+HCl↑
⑵ 已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質(zhì)	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

【問題討論】：
⑴ 操作Ⅰ、Ⅱ的名稱為             。
⑵ 反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，寫出其中的一個(gè)化學(xué)方程式：
                                                              。
⑶ 反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為：                                   。
⑷ 溶液B中的溶質(zhì)有                                    （至少寫出兩種）。
⑸ 上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是               （填序號(hào)）。
A.揮發(fā)性氣體       B.溶液      C.氫氧化鎂      D.化肥NH₄Cl
【組成確定】
⑴ 稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
⑵ 另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。    
由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)            （寫化學(xué)式）。
【含量測(cè)定】
稱取純堿樣品10.8g加入適量水,再加入過量CaCl₂溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g，請(qǐng)通過計(jì)算并結(jié)合右表判斷此純堿樣品等級(jí)為        品。計(jì)算過程：
【總結(jié)反思】
某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測(cè)定中，將CaCl₂溶液改為BaCl₂溶液，測(cè)定誤差會(huì)減小，其理由是                                                  。

Answer 1

問題討論（1）過濾
（2）HCl + NaOH =" NaCl" + H₂O 或 Na₂CO₃ + 2HCl =" 2NaCl" + CO₂↑+ H₂O
（3）2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂↑+H₂O
(4) NH₄Cl、 NaHCO₃、NaCl 、NH₄HCO₃中任意2個(gè)
（5）AB ；組成測(cè)定：NaCl；
含量測(cè)定;計(jì)算含量為98.1% ，等級(jí)：合格；
總結(jié)反思：同樣質(zhì)量的樣品反應(yīng)得到的BaCO₃質(zhì)量大于CaCO₃，質(zhì)量越大稱量的誤差越小。

[問題討論]：
（1）固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液，欲使懸濁液變?yōu)槿芤海�可過濾掉其中的不溶物，故操作Ⅰ、Ⅱ，相同操作的名稱為過濾;
（2）由圖可知，反應(yīng)①中與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)有NaOH和Na₂CO₃，故反應(yīng)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O或Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（3）由圖可知，晶體A為NaHCO₃，所以反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂↑+H₂O;
(4)由圖可知，溶液B中的溶質(zhì)有NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃四種，故答案為其中的任意兩種;
（5）揮發(fā)性氣體C是二氧化碳，溶液D是可能含有NaCl等多種溶質(zhì)的混合物，因?yàn)榻o出的信息不足無法判斷其具體組成，但二氧化碳和氯化鈉在上述生產(chǎn)流程中都可以循環(huán)使用
[組成確定]
（2）由題意可知，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，此沉淀即AgCl，所以反應(yīng)物中一定有Cl離子，由題意可知，向該溶液中加入過量稀HNO₃反應(yīng)物，并且樣品完全溶于水，由此可以推斷純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl；（1分）
[含量測(cè)定]
解：設(shè)Na₂CO₃的質(zhì)量為m
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl（1分）
106          100
m            10.0g
106：100=m：10.0g
解得：m=10.6g（1分）
10.6g /10.8g×100%≈98.1%，與工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn)對(duì)照，屬于合格品；
【總結(jié)反思】等質(zhì)量的碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀質(zhì)量大，稱量時(shí)的（相對(duì)）誤差小