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【題目】將一定質量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示．

試求：
（1）完全反應后生成氫氣的質量為g。
（2）反應結束后所得溶液的溶質質量分數 ．

【答案】
（1）0.2
（2）23%
【解析】（1）根據圖像可知生成氫氣的質量為0.2g 。（2）反應生成氫氣和硫酸鋅，根據氫氣的質量可以求出硫酸鋅的質量，根據質量守恒定律，反應后溶液的質量為：鋅的質量加稀硫酸溶液的質量減去氫氣的質量。
解：設反應生成硫酸鋅的質量為X,參加反應的鋅的質量為y

Zn+H2SO4=

ZnSO4 +

H2↑

65

161

2

y

x

0.2g


= 解得y=6.5g = 解得x=16.1g
反應后所得溶液的質量為：6.5g +63.7g-0.2g=70g
反應所得溶液的溶質質量分數為： ×100%=23%
答：（1）完全反應生成氫氣0.2g
（2）反應結束后所得溶液的溶質質量分數為23%
根據題意可以得到氫氣質量，利用氫氣的質量結合鋅和稀硫酸反應的方程式可解答

練習冊系列答案
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