Question

【題目】同學(xué)們用二氧化錳催化過氧化氫溶液的方法制氧氣時(shí)，探究了影響化學(xué)反應(yīng)速率的部分因素，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

	過氧化氫溶液濃度 ∕%	過氧化氫溶液體積 ∕m L	溫度∕℃	二氧化錳的用量∕g	收集氧氣的體積 ∕m L	反應(yīng)所需的時(shí)間 ∕s
Ⅰ	5	1	20	0.1	4	16.75
Ⅱ	15	1	20	0.1	4	6.04
Ⅲ	30	5	35		2	49.21
Ⅳ	30	5	55		2	10.76

（1）二氧化錳催化過氧化氫溶液的方法制氧氣的符號(hào)表達(dá)式為_____________________。

（2）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ?qū)Ρ瓤芍�，化學(xué)反應(yīng)速率與_________________有關(guān)；實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是_____________________________________；

（3）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子相互接觸、碰撞的概率有關(guān)。試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是span>_______________________________。

（4）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量是減小、不變還是增大呢？___________________。學(xué)習(xí)了雙氧水制氧氣的實(shí)驗(yàn)后，王林同學(xué)想起自己家里有一瓶消毒用的雙氧水，經(jīng)查看發(fā)現(xiàn)已過期，他用實(shí)驗(yàn)證明了這瓶雙氧水已經(jīng)完全變質(zhì)。請(qǐng)你猜想王林同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法是：____________________________。

Answer 1

【答案】H2O2 H2O+O2 反應(yīng)物濃度 溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快 粒子間碰撞的概率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快 不變 取這瓶雙氧水放入試管中，加入適量二氧化錳，如果沒有氣泡產(chǎn)生，證明雙氧水已經(jīng)完全變質(zhì)

【解析】

（1）過氧化氫分解產(chǎn)生了氧氣和水，所以可以寫出該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式：H2O2 H2O+O2；
（2）從表中分析可知：①②中除了過氧化氫濃度不同之外，其他的各種量均相同，所以可以判斷出是反應(yīng)物的濃度影響了反應(yīng)速率，并且是濃度越大，反應(yīng)速率越快；③④則是溫度不同其他條件相同，溫度高的反應(yīng)速率快；
（3）物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，而反應(yīng)物的濃度越大，在溶液中粒子間接觸的機(jī)會(huì)更多，即粒子間碰撞的概率越大，所以反應(yīng)速率也就越快；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，生成物的質(zhì)量只與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)，而與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)，所以本題中是向過氧化氫溶液中加入了水，而沒有改變過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，所以產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量不會(huì)改變；
根據(jù)過氧化氫溶液中加入二氧化錳可以產(chǎn)生氧氣的性質(zhì)，取這瓶雙氧水放入試管中，加入適量二氧化錳，如有氣泡產(chǎn)生，說明沒變質(zhì)，否則就已變質(zhì)．
答案為：
（1）H2O2 H2O+O2；
（2）反應(yīng)物濃度；溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快；
（3）粒子間碰撞的概率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；
（4）不變；取這瓶雙氧水放入試管中，加入適量二氧化錳，如果沒有氣泡產(chǎn)生，證明雙氧水已經(jīng)完全變質(zhì)。