Question

【題目】我市東臨渤海，有著豐富的海洋資源。請思考下列問題：

（1）已知東營鹽場測得：①海水中含NaCl約為3.5%。②在海邊打深井，井水中含NaCl約為8%。曬鹽最好用_____（填序號）作原料。

（2）關(guān)于曬鹽原理的說法正確的是

A．利用陽光和風(fēng)力，使水分燕發(fā)，析出鹽

B．日光照曬后，板化鈉的溶解度變小

（3）海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫鹵水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物質(zhì)可作為重要的化工原料。它們的溶解度曲線如右圖所示。

①60℃ 時，將50g硫酸鎂加入到100g水中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______，若使其形成飽和溶液，可采取的措施有____。

A．增加溶質(zhì) B．蒸發(fā)溶劑 C．升高溫度 D．降低溫度

② 對鹵水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三種物質(zhì)，下列說法正確的是_____

A．三種物質(zhì)均為易溶物質(zhì)

B．20℃時，向40gKCl固體和40gMgCl2固體中分別加入100g水充分溶解后，兩種溶液均能達(dá)到飽和狀態(tài)

C．60℃時，三種物質(zhì)溶于水形成的溶液濃度可能相等

Answer 1

【答案】（1）②（1分）（2）A（1分）

（3）①33.3%（1分）ABCD（2分，答對三個得1分）②AC（2分，答對一個得1分）

【解析】（1）海水中氯化鈉的濃度越高，產(chǎn)率越高，所以選海邊的井水較好。（2）海水曬鹽的原理是利用陽光和風(fēng)力，使水分燕發(fā)，析出鹽，由于是常溫，溶解度不變。（3）①60℃ 時，將50g硫酸鎂加入到100g水中，充分?jǐn)嚢瑁�所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50g÷（100g+50g）×100%=33.3%；飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液。溫度高于或低于60℃時，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而減小，所要使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可用的方法是增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑 、升高溫度、降低溫度。②20℃ 時，溶解度大于10g的物質(zhì)稱為易溶。故三種物質(zhì)均為易溶物質(zhì)，.60℃時，三種物質(zhì)可能均能完全溶解，溶于水形成的溶液濃度可能相等。