Question

如圖所示，將0.1mol氧化銅與一定量的碳混合加熱，充分反應(yīng)（試管中的空氣已被除去）．
①計(jì)算該實(shí)驗(yàn)最多可以生成多少克二氧化碳？（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）
②實(shí)驗(yàn)前后分別稱量了裝置A和裝置B的質(zhì)量如表中所示．若數(shù)據(jù)Ⅰ準(zhǔn)確，請(qǐng)回答：
a．反應(yīng)后A中固體的成分是

 

．
b．?dāng)?shù)據(jù)Ⅱ存在的問題是

 

，可能的原因是

 

．

		反應(yīng)前質(zhì)量（g）	反應(yīng)后質(zhì)量（g）
Ⅰ	裝置A	125.3	124.2
Ⅱ	裝置B	152	152.3

Answer 1

分析：①假設(shè)0.1mol氧化銅全部和碳反應(yīng)，則可以計(jì)算出生成的二氧化碳的質(zhì)量；
②a、分析氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道，A中減少的質(zhì)量為氧化銅中氧元素的質(zhì)量，然后計(jì)算出氧化銅中氧元素的質(zhì)量，比較后即可得出解答；
b、根據(jù)生成的二氧化碳不能被完全吸收進(jìn)行解答．

解答：解：①0.1mol氧化銅的質(zhì)量為：0.1mol×80g/gmol=8g
設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x   
2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑
160             44
8g              x

160

8g

=

44

x

解得：x=2.2g
答：該實(shí)驗(yàn)最多可以生成2.2克二氧化碳．
②a、氧化銅中氧元素的質(zhì)量為：8g×

16

16+64

×100%=1.6g
根據(jù)表格中A組數(shù)據(jù)可以知道反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為：125.3g-124.2g=1.1g
1.1g＜1.6g
所以可以判斷氧化銅沒有完全反應(yīng)，即A中的固體為氧化銅和銅的混合物．
b、根據(jù)B中的數(shù)據(jù)可以知道，被吸收的二氧化碳的質(zhì)量小于生成的二氧化碳的質(zhì)量，可能的原因是澄清石灰水的量不足，沒有將生成的二氧化碳全部吸收．
故答案為：①2.2g
②氧化銅和銅；數(shù)據(jù)Ⅱ中反應(yīng)后的質(zhì)量偏�。怀吻迨�灰水量不足，沒有將生成的二氧化碳全部吸收．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生充分考慮實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)和運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．